Question

【題目】黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2．

（1）若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是__（填元素符號(hào)）．

（2）用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是__（注明試劑、現(xiàn)象）．

（3）上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2．下列處理方案中合理的是__（填代號(hào)）

a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收

（4）驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是__．

（5）實(shí)驗(yàn)室制備，收集干燥的SO2，所需儀器如下．

①其中裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__．

②請(qǐng)按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍→__→　　→　　→　　f，裝置E中NaOH溶液的作用是__．E中反應(yīng)的離子方程式__．

Answer 1

【答案】 Cu、O 取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅 bc 將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2 Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O d；e；c；b 吸收多余的SO2，防止污染空氣 SO2+2OH-=SO32++H2O

【解析】(1)8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為0、O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)，化合價(jià)降低的元素被還原，故Cu、O被還原；故答案為：Cu、O；

(2)用稀H2SO4浸泡上述反應(yīng)制取銅后剩余的固體殘?jiān)�，取少量所得溶液，檢驗(yàn)溶液中存在Fe3+的方法是取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；故答案為：取少量溶液，滴加KSCN溶液，溶液變紅；

(3)二氧化硫?yàn)榄h(huán)境污染物，不能高空排放，與濃硫酸不反應(yīng)，可用于制備硫酸或亞硫酸鹽，只有bc符合；故答案為：bc；

(4)驗(yàn)證黃銅礦冶煉銅的反應(yīng)后氣體中含有SO2的方法是將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；故答案為：將氣體通入品紅溶液中，如果品紅溶液褪色，加熱后又變紅，則證明有SO2；

(5)①裝置A產(chǎn)生SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；

②根據(jù)裝置A為反應(yīng)裝置，C為干燥裝置，B為收集裝置，D為防止倒吸，E為尾氣處理，則按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)?/span>a→d→e→c→b→f；裝置E中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣，發(fā)生的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O；故答案為：d；e；c；b；吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2+2OH-=SO32-+H2O。