Question

【題目】用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向2L密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＜0。在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示，則下列說法不正確的是

時(shí)間/t(min)	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

A. 10~20 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（Lmin）

B. T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.25

C. 保持與前30min的反應(yīng)條件相同，再向容器中加入2molN2和2molNO，則平衡向左移動

D. 30min后，只改變了一個(gè)條件，根據(jù)上述表格判斷，該條件可能為縮小容器體積

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 10~20 min內(nèi)，NO的濃度從0.68變?yōu)?/span>0.50，反應(yīng)了0.18，經(jīng)歷了10min,,A項(xiàng)不符合題意；

B. T1℃時(shí)，20min時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，可用20min的數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)，B項(xiàng)不符合題意；

C.利用濃度商Qc，再增加2molN2和2molNO，N2和NO的濃度變?yōu)?/span>1.25和1.5， 帶入數(shù)據(jù)，，Qc<K，正向移動，向右進(jìn)行；C項(xiàng)符合題意；

D. 縮小容器體積，但是反應(yīng)前后氣體體積不變，平衡不移動，濃度改變的程度相同，0.50變成0.60，變?yōu)樵瓉淼?/span>1.2倍，則CO2和N2為0.3，也為原來的1.2倍，D項(xiàng)不符合題意；

本題答案選C。