Question

【題目】一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮?dú)夂瓦m量的氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。經(jīng)過5s后，測(cè)得氮?dú)膺�剩余3.0mol，在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為（ ）

A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)

Answer 1

【答案】A

【解析】經(jīng)過5s后，測(cè)得氮?dú)膺�剩余3.0mol，反應(yīng)消耗的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋?/span>c（N2）==0.5mol/L，再根據(jù)v（N2）=計(jì)算出5s內(nèi)氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比求出氫氣表示 的反應(yīng)速率。

經(jīng)過5s后，氮?dú)獾臐舛茸兓癁椋?/span>c（N2）==0.5mol/L，氮?dú)獾钠骄�反�?yīng)速率為：v（N2）===0.1mol/（L·s），v（H2）= 3v（N2）=0.3mol/（L·s），答案選A。