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【題目】下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是 (　　)

①Al原子和N原子的未成對(duì)電子數(shù)　②Ag＋、Cu2＋與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)　③H—F的鍵能與H—I的鍵能　④F元素和O元素的電負(fù)性　⑤N和O元素的第一電離能

A. ①④⑤ B. ②④ C. ②④⑤ D. ③④⑤

【答案】D

【解析】Al原子未成對(duì)電子數(shù)為1，N原子的未成對(duì)電子數(shù)為3，前者小于后者，①錯(cuò)誤；Ag＋、Cu2＋與NH3形成配合物時(shí)的配位數(shù)分別為2和4，前者小于后者，②錯(cuò)誤；H－F的鍵能大于H－I的鍵能，F元素的電負(fù)性大于O元素，N的第一電離能大于O元素，③④⑤正確，答案選D。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在容積固定的某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。在10s內(nèi)N2的濃度由5 mol·L-1降至4 mol·L-1，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 用NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·s-1

B. 使用合適的催化劑，可以加快該反應(yīng)的速率

C. 增加H2的濃度或降低溫度都會(huì)加快該反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，N2、H2中至少有一種物質(zhì)濃度降為零

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，Y、Z在同一周期，X與Z在同一主族，X原子最外層電子數(shù)是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。

（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：

X ，Y ，Z

（2）X與Y兩元素可形成化合物屬（“離子”或“共價(jià) ”）化合物。

（3）寫(xiě)出X與Z所形成的化合物的化學(xué)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I ．含碳原子數(shù)最少且存在同分異構(gòu)體的烷烴的分子式是_____，其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。

II．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳?xì)鋬煞N元素組成，碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12:1，B的相對(duì)分子質(zhì)量為78。回答下列問(wèn)題：

（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

（2）與A相鄰的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________，反應(yīng)類型：________。

（3）B與濃硫酸和濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________，反應(yīng)類型：________。

III．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）C中含官能團(tuán)名稱_________；

（2）寫(xiě)出B與D反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________；反應(yīng)類型：________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸亞鐵（白色固體，難溶于水）是一種重要的工業(yè)原料，可用于制備補(bǔ)血?jiǎng)┤樗醽嗚F，也可用作可充電電池的電極。某研究小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)，尋找利用復(fù)分解反應(yīng)制備FeCO3的最佳方案：

實(shí)驗(yàn)	試劑		現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)	滴管	試管	現(xiàn)象
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）	實(shí)驗(yàn)Ⅰ：立即產(chǎn)生灰綠色沉淀，5min后出現(xiàn)明顯的紅褐色
	0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實(shí)驗(yàn)Ⅱ：產(chǎn)生白色沉淀及少量無(wú)色氣泡，2min后出現(xiàn)明顯的灰綠色
	0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2 溶液（pH=4.0）	1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）	實(shí)驗(yàn)Ⅲ：產(chǎn)生白色沉淀及無(wú)色氣泡，較長(zhǎng)時(shí)間保持白色

（1）實(shí)驗(yàn)I中紅褐色沉淀產(chǎn)生的原因可用如下反應(yīng)表示，請(qǐng)補(bǔ)全反應(yīng)：_____________

Fe2++ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3

（2）實(shí)驗(yàn)II中產(chǎn)生FeCO3的離子方程式為__________________。

（3）為了探究實(shí)驗(yàn)III中NH4+所起的作用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

	操作	現(xiàn)象
實(shí)驗(yàn)IV	向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入________，再加入一定量Na2SO4固體配制成混合溶液（已知Na+對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，忽略混合后溶液體積變化）。再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合	與實(shí)驗(yàn)III現(xiàn)象相同

實(shí)驗(yàn)IV中加入Na2SO4固體的目的是_________。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、III、IV，甲同學(xué)得出結(jié)論：NH4+水解產(chǎn)生H+，降低溶液pH，減少了副產(chǎn)物Fe(OH)2的產(chǎn)生。

乙同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)方案不夠嚴(yán)謹(jǐn)，應(yīng)補(bǔ)充的對(duì)比實(shí)驗(yàn)操作是：_________，再取該溶液一滴管，與2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。

（4）小組同學(xué)進(jìn)一步討論認(rèn)為，定性實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并不能直接證明實(shí)驗(yàn)III中FeCO3的純度最高，需要利用如圖所示的裝置進(jìn)行定量測(cè)定。分別將實(shí)驗(yàn)I、II、III中的沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量，然后轉(zhuǎn)移至A處的廣口瓶中。

① 補(bǔ)全A中裝置并標(biāo)明所用試劑。____________

② 為測(cè)定FeCO3的純度，除樣品總質(zhì)量外，還需測(cè)定的物理量是____________。

（5）實(shí)驗(yàn)反思：經(jīng)測(cè)定，實(shí)驗(yàn)III中的FeCO3純度高于實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II。通過(guò)以上實(shí)驗(yàn)分析，制備FeCO3實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵因素是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在2L的密閉容器中通入4.0mol的氮?dú)夂瓦m量的氫氣，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。經(jīng)過(guò)5s后，測(cè)得氮?dú)膺€剩余3.0mol，在這5s內(nèi)用氫氣表示的反應(yīng)速率為（）

A. 0.3mol/(L·s) B. 0.6mol/(L·s) C. 0.1mol/(L·s) D. 0.2mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)在環(huán)境保護(hù)中起著十分重要的作用，電化學(xué)降解NO3-的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）

A. A為電源的正極

B. 溶液中H+從陽(yáng)極向陰極遷移

C. 電解過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移2 mol電子,則左側(cè)電極就產(chǎn)生32gO2

D. Ag-Pt電極的電極反應(yīng)式為2NO3-+12H++10e- = N2↑+ 6H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各項(xiàng)中正確的是( )

A. 已知H＋(aq)＋OH－(aq) == H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)的反應(yīng)熱 ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol-1

B. 已知CH3OH(g)＋1/2O2(g) == CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol-1，則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1

C. H2(g)的燃燒熱是285.8 kJ·mol-1 ，則2H2O(g) == 2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol-1

D. 葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ·mol-1，則1/2C6H12O6(s)＋3O2(g) == 3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ·mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　　）
A.
B.
C.c（H+）和c（OH﹣）的乘積
D.OH﹣的物質(zhì)的量

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