Question

【題目】常溫下，用0.100mol/L 的AgNO3溶液滴定50.0mL,0.0500mol/L KCl溶液，以K2CrO4為指示劑，測得溶液中pCl=－lgc(Cl-) 、pAg=－lgc(Ag+)隨加入AgNO3的體積變化如圖所示，已知溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，下列說法錯誤的是（ ）

A. AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp數量級為10-10

B. 為防止指示劑失效，溶液應維持中性或弱堿性

C. 滴定中指示劑的有效濃度應維持在2.0×10-2 mol/L

D. 滴定完后加入1mL 0.01mol/L H2SO4會產生新的沉淀

Answer 1

【答案】D

【解析】A.根據圖像，硝酸銀溶液的體積為25mL時，pAg=pCl =5，則AgCl的沉淀溶解平衡常數Ksp=1.0×10-5×1.0×10-5= 10-10，故A正確；B. K2CrO4中存在2CrO4 2-+ 2H+ =Cr2O7 2-+ H2O平衡，為防止指示劑失效，溶液應維持中性或弱堿性，故B正確；C. 溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5mol/L則沉淀完全，因此沉淀完全時，溶液中的c(Cl-)=c(Ag+)=1.0×10-5 mol/L，滴定中指示劑的有效濃度應維持在= =2.0×10-2 mol/L，故C正確；D. 滴定完溶液中的c(Ag+)=1.0×10-5 mol/L，后加入1mL0.01mol/L H2SO4，c(SO42-)= ≈0.004 mol/L，此時Qc= c2(Ag+)×c(SO42-)=4×10-13＜1.4×10-5，不會產生新的沉淀，故D錯誤；故選D。