【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
【答案】B
【解析】
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態，讓被保護金屬結構電位低于周圍環境，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子。
A. 由于此保護裝置有外加電源，構成了電解池，故利用了電解原理，A正確；
B. 鋼管樁要被保護，應做陰極，陰極產生氫氣，氫氣為無色無味的氣體，B錯誤；
C. 在電解池中，鋼管樁要被保護，應做陰極，連接電源的負極，故電子由電源的負極流向鋼管樁， C正確；
D. 高硅鑄鐵連接電源的正極，做電解池的陽極， D正確。
答案選B。
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【題目】己烯雌酚(結構簡式如圖所示》，是一種激素類藥物。下列敘述正確的是
A. 己烯雌酚分子式為C18H12O2
B. 己烯雌酚與NaOH溶液、NaHCO3溶液均能反應
C. 1mol己烯雌酚最多能與4mol溴發生反應
D. 己烯雌酚可以發生加成反應，取代反應、氧化反應
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【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)常用作殺菌劑、沉淀劑。某小組設計實驗探究三硫代碳酸鈉的性質并測定其溶液的濃度。
實驗1：探究Na2CS3的性質
步驟 | 操作及現象 |
① | 取少量Na2CS3 固體溶于蒸餾水配制成溶液并分成兩等份 |
② | 向其中一份溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液變紅色 |
③ | 向另一份溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去 |
（1）H2CS3是________酸（填“強”或“弱”）。
（2）已知步驟③的氧化產物是SO42－，寫出該反應的離子方程式________________________。
實驗2：測定Na2CS3溶液的濃度，按如圖所示連接好裝置，取100mLNa2CS3溶液置于三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量2.0mol/L稀H2SO4，關閉活塞。
已知：Na2CS3 + H2SO4=Na2SO4 + CS2 + H2S↑。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水，沸點46℃，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。
（3）盛放無水CaCl2的儀器的名稱是____________。
（4）反應結束后打開活塞k，再緩慢通入熱N2一段時間，其目的是___________________。
（5）為了計算Na2CS3溶液的濃度，對B中混合物進行過濾、洗滌、干燥、稱重，得19.2g固體，則A中Na2CS3的物質的量濃度為____________________。
（6）分析上述實驗方案，還可以通過測定C中溶液質量的增加值來計算Na2CS3溶液的濃度，若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣，計算值________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
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【題目】[化學一選修3:物質結構與性質]
金屬材料在國民經濟建設等領域具有重要應用，鎂、鎳、銅是幾種重要的金屬元素，請回答下列問題:
(1)鎳元素的核電荷數為28，則原子基態電子排布式為 ________ ，結構中有 ___ 種不同形狀的電子云。
(2)MgO的熔點高于CuO的原因是__________________________
(3)Mg元素的第一電離能反常地高于同周期后一種元素，原因是_____________________
(4)Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵與π鍵個數比為 _____________________
(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子雜化軌道類型為______ ，BF4-的空間構型為_________________ 。
(6)銅與氧元素可形成如圖所示的晶胞結構，其中Cu均勻地分散在立方體內部，a、b的坐標參數依次為(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，則d的坐標參數為 ____________,已知該品體的密度為ρg/cm3,NA是阿伏加德羅常數值，則晶胞參數為 _______________ cm(列出計算式即可)。
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【題目】對于反應aA(g)＋bB(g)
cC(g)＋dD(g) ΔH，反應特點與對應的圖像的說法中不正確的是（ ）
A.圖甲中，若p1＞p2，則在較低溫度下有利于該反應自發進行
B.圖乙中，若T2＞T1，則ΔH＜0且a＋b＝c＋d
C.圖丙中，t1時刻改變的條件一定是使用了催化劑
D.圖丁中，若ΔH＜0，則縱坐標不可能表示的是反應物的轉化率
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【題目】Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（ ）
A. Mg 電極是該電池的正極
B. H2O2在石墨電極上發生氧化反應
C. 石墨電極附近溶液的pH 增大
D. 溶液中Cl－向正極移動
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【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。
（2）為驗證SO2和Cl2發生了反應，小組同學又繼續如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。
④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X是__。（填字母代號）
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。
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【題目】I、300℃時，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g)2Z(g)ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
(1)反應0~2minZ的平均速率v(Z)=____
(2)能判斷該反應已經達到平衡狀態的是____
A．生成X的速率是生成Z的速率的2倍 B．容器內壓強保持不變
C．容器內氣體的密度保持不變 D．容器內各氣體的濃度保持不變
(3)溫度為300℃時，該反應的化學平衡常數K＝ ___
II、(1)常溫下，0.005mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH＝_____
(2)常溫下，向0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中不斷加水，過程中c(OH-)/c(NH3·H2O)將____(選填“增大”、“減小”或“不變”）
(3)下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）
Fe3＋ | Al3＋ | Zn2＋ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 3.2 | 5.9 |
完全沉淀的pH | 3.2 | 5 | 8.9 |
某溶液中含Fe3＋、Al3＋、Zn2＋，欲除去Fe3＋、Al3＋，向其中滴加1.0moL·L-1的NaOH溶液調節溶液的pH為___。
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【題目】以兩種烴為主要原料合成香料M的路線如下：
已知：①A分子只有一種氫原子。E能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，與HBr發生反應可得到2種產物。
②RX
R-MgX(X為鹵原子) 
RCH2CH2OMgX
RCH2CH2OH
回答下列問題：
(1)C中官能團名稱是__________________；E的名稱是__________________。
(2)F的結構簡式為__________________；B→C的反應類型是__________________。
(3)寫出A→B的化學方程式：____________________________________。
(4)在F的單官能團同分異構體中，除環醚外，還有____________種。其中，在核磁共振氫譜上有3個峰且峰的面積比為1∶1∶6的結構簡式為__________________。
(5)寫出鑒別A、B兩種有機物可選用的化學試劑__________________。
(6)以苯和環氧乙烷（
）為原料制備苯乙醇，設計不超過4步的合成路線_________________（無機試劑任選）。
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