【題目】某實驗小組欲探究SO2和Cl2能否發生反應，設計如圖所示的實驗裝置進行實驗。
（1）裝置A制取氯氣，該反應的化學方程式：__。
（2）為驗證SO2和Cl2發生了反應，小組同學又繼續如下實驗。
①甲同學認為若SO2和Cl2反應，生成了Cl-，只要檢驗到生成的Cl-即可，甲取適量B中樣品于試管中，向其中滴加少量__溶液，有白色沉淀生成。
②乙同學認為甲同學的結論不合理，認為應該在裝置A、B間增加一個洗氣瓶，然后再按甲同學的方法實驗即可得到正確結論。洗氣瓶中盛有試劑的名稱是___。
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是__。
④丙同學取溶液X于試管中，加入少量反應后B中的溶液，生成大量白色沉淀，得出正確結論：SO2與Cl2同時通入水中，可以發生反應。溶液X是__。（填字母代號）
a.BaCl2溶液 b.Ba(OH)2溶液 c.氯水 d.石蕊溶液
SO2與Cl2同時通入水中反應的化學方程式是__。
【答案】2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O AgNO3 飽和食鹽水 Cl2和水反應也會生成Cl- a SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
【解析】
裝置圖分析可知裝置A是制備氯氣的發生裝置，裝置C是制備二氧化硫的發生裝置，氯氣和二氧化硫通入裝置B中的水，是否發生反應，設計實驗教學分析驗證，實質是二氧化硫和氯氣在水中反應生成硫酸和氯化氫，注意氯氣中的雜質氣體分析和除雜，
（1）裝置A中的反應為2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
（2）①檢驗到生成的Cl-用AgNO3
②Cl2中混有的雜質是HCl，需要在AB間增加一個洗氣瓶，用飽和食鹽水除去；
③丙同學認為按乙同學的建議改進實驗也不合理，理由是 Cl2和水反應也會生成Cl-
④二氧化硫被氯氣氧化為硫酸，結合硫酸根離子檢驗證明二氧化硫和氯氣發生了反應，丙同學取適量B中溶液于試管中，向其中滴加少量溶液X含鋇離子，且不能和二氧化硫發生反應，選項中
a、氯化鋇溶液可以檢驗硫酸根離子存在，證明二氧化硫和氯氣發生了反應，故a正確；
b、氫氧化鋇和二氧化硫反應生成亞硫酸鋇沉淀，不能說明二氧化硫和氯氣發生反應，故b錯誤；
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：
①NH4I(s)
NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)
H2(g)+HI(g)
達到平衡時，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下,反應①的平衡常數為
A.9B.16C.20D.25
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【題目】水晶石是生產玻璃的原料，工業上回收水晶石廢料（主要含SiO2，還含有CeO2、CaO、MgO、Na2O等）中的SiO2并富集稀土元素Ce（鈰）元素的一種流程如下：
已知CeO2不溶于水，微溶于稀酸。
⑴玻璃工業上用SiO2、Na2CO3和CaCO3在高溫下反應制普通玻璃（Na2O·CaO·6SiO2）的化學方程式為_______。
⑵“還原”時發生反應的離子方程式為______。
⑶“還原”時稀硫酸應適當過量，目的除保證反應充分進行及加快反應速率外，還有______。還原時控制其他條件一定，只改變反應的溫度，所得SiO2產品的純度如右圖所示。超過70℃所得SiO2產品純度下降的原因是_______。
⑷洗滌SiO2的方法是_______。
⑸向Ce2(SO4)3溶液中加入H2C2O4會析出Ce2(C2O4)3·10H2O晶體，將0.5440g Ce2(C2O4)3在N2氣流中加熱，所得殘余固體的質量隨溫度的變化如圖所示。已知加熱時生成三種氧化物，寫出Ce2(C2O4)3固體加熱到300℃時反應的方程式：_______。
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
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【題目】下列有關有機物的說法正確的是
A. 分液漏斗可以分離甘油和水的混合物
B. 分子式為C5H10Cl2，結構中含有一個-CH3的同分異構體有7種
C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反應與乙酸和苯甲醇反應的類型不同
D. 有機物
能發生氧化、還原、加成、加聚和取代反應
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【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行）。
（1）若A、B、C三種物質的溶液均顯堿性，焰色反應均為黃色，受熱分解可轉化為B。
①A與過量W轉化為C的總反應的離子方程式為__；
②A溶液與C溶液反應的化學方程式為__。
（2）若B的溶液顯黃色，一定條件下B的飽和溶液可與沸水反應生成紅褐色分散系。
①實驗室制A單質的反應的離子方程式為__；
②C溶液中加入氫氧化鈉溶液的現象：__；
③一定條件下W與水反應的化學方程式為___。
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【題目】已知少量碳酸鈉與足量鹽酸反應，有二氧化碳氣體放出；而少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，則生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣體放出。現有A、B兩瓶無色溶液，其中一瓶是稀鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為測定兩瓶溶液的成分及物質的量濃度，進行以下實驗：
①取20mLA溶液，向其中緩慢滴入B溶液25mL，共收集到112mL（標準狀況）氣體。
②取25mLB溶液，向其中緩慢滴入A溶液20mL，共收集到56mL（標準狀況）氣體。
（1）寫出少量鹽酸與過量碳酸鈉反應，無氣體放出的離子方程式______；
（2）為使上述①②反應完全，還需加入______；（填“稀鹽酸”或“碳酸鈉溶液”）A溶液的物質的量濃度為______mol·L-1。
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【題目】已知H＋可以寫成H3O+，從某些性質看，NH3和H2O，
和H3O＋，OH－和
，N3－和O2－兩兩相似，據此判斷下列反應式(反應條件忽略)正確的是( )
①2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑
②CaO＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋H2O
③3Mg(NH2)2=Mg3N2＋4NH3↑
④NH4Cl＋NaNH2=NaCl＋2NH3↑
A.①B.②④C.全部D.①②④
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