Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題。

（1）寫出下列元素符號：①__________,⑥__________,⑦__________,__________。

（2）在這些元素中，最活潑的金屬元素是__________(填元素符號，下同)，最活潑的非金屬元素是__________，最不活潑的元素是__________。

（3）在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是__________(填化學式，下同)，堿性最強的是__________，呈兩性的氫氧化物是__________，寫出這三者之間相互反應的化學方程式__________。

（4）在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是__________(填元素符號，下同)，原子半徑最大的是__________。

（5）在③與④中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?__________。在⑧與中，相應單質化學性質較活潑的是__________(填元素符號)，怎樣用化學實驗證明?_______。

Answer 1

【答案】NSiSCaKFArHClO4KOHAl(OH)3HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2OFKNa把等質量的這兩種物質分別放入冷水中，能夠發生劇烈反應的是鈉Cl向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色

【解析】

根據元素在周期表中的相對位置首先判斷出元素，然后結合元素周期律以及相關物質的性質分析解答。

由元素在周期表中位置，可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar、⑩為K、為Ca、為Br。則

（1）由以上分析可知①為N、⑥為Si、⑦為S、為Ca；

（2）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，同主族從上到下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱，則在這些元素中，最活潑的金屬元素是K，最活潑的非金屬元素是F，最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar；

（3）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，金屬性越強，最高價氧化物水化物的堿性越強，則在這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是HClO4，堿性最強的是KOH，呈兩性的氫氧化物是Al(OH)3，這三者之間相互反應的化學方程式為HClO4+KOH＝KClO4+H2O、3HClO4+Al(OH)3＝Al(ClO4)3+3H2O、KOH+Al(OH)3＝KAlO2+2H2O；

（4）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則在這些元素中(稀有氣體元素除外)，原子半徑最小的是F，原子半徑最大的是Na；

（5）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，在③與④中，相應單質化學性質較活潑的是Na，金屬性越強，越容易與水反應，則把等質量的這兩種物質分別放入冷水中，能夠發生劇烈反應的是鈉，即可證明。同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，在⑧與中，相應單質化學性質較活潑的是Cl，可以根據相互之間的置換反應證明非金屬性強弱，即實驗為向NaBr水溶液中通入Cl2，溶液變成紅棕色。