欧美黄色录像,久久久久久毛片,精品国产一级

【題目】甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.24 g金屬，則乙池中溶質可能是（）

A.KNO3B.MgSO4C.CuSO4D.Na2SO4

【答案】C

【解析】

甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，即析出Ag單質的質量為2.16g，n（Ag）==0.02mol，則電路中通過的電子的物質的量為；乙池中某電極上析出0.24 g金屬，說明該金屬陽離子的氧化性強于H+，即該金屬的金屬活動性在H之后，而K、Mg、Na的金屬活動性都在H之前，故有可能為Cu，該電解質可以為硫酸銅；

故答案C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨水是氨氣的水溶液，主要用作化肥�，F有25℃時0.1 mol/L的氨水，請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中的c(NH4+)_________，溶液的pH_________(填“增大”“減小”“不變”)。

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式：____________；所得溶液的pH_________7(填“>”、“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因________。

(3)若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順是_______

(4)實驗室可用向濃氨水中加入CaO的方法制取氨氣，從氨水中存在的平衡入手分析產生NH3的原因：__________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH5屬于離子晶體。與水反應的化學方程式為：NH5+H2O→NH3H2O+H2↑，它也能跟乙醇發生類似的反應，并都產生氫氣。有關NH5敘述正確的是（）

A.與乙醇反應時，NH5被氧化

B.NH5中N元素的化合價為+5價

C.1molNH5中含有5molN-H鍵

D.1molNH5與H2O完全反應，轉移電子2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某地湖鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等雜質離子，氨堿廠用該地湖鹽制取燒堿。其中制得精制食鹽水的過程如下：

（1）過程Ⅰ中將粗鹽加水溶解需要適當加熱，其目的是__________。

（2）過程Ⅱ的目的是除去SO42－，加入的X溶液是__________。

（3）下表是過程Ⅱ、Ⅲ中生成的部分沉淀及其在20℃時的溶解度[g/100gH2O]

CaSO4	Mg2(OH)2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3	Fe(OH)3
2.6×10－2	2.5×10－4	7.8×10－4	2.4×10－4	1.7×10－3	4.8×10－9

①過程Ⅲ中生成的主要沉淀除CaCO3和Fe(OH)3外還有__________。

②過程Ⅳ中調節pH時發生的主要反應的離子方程式為__________。

（4）上述精制食鹽水中還含有微量的I－、IO3－、NH4＋、Ca2＋、Mg2＋，除去這些離子及進行電解的流程如下：

①過程V生成N2的離子方程式為__________。

②過程Ⅳ可以通過控制Na2S2O3的量，將IO3－還原成I2，且鹽水b中含有SO42－，該過程中發生氧化還原反應，其中氧化劑和還原劑的物質的量之比為__________。

③在過程Ⅳ中所用的Na2S2O3俗稱海波，是一種重要的化工原料。商品海波主要成分是Na2S2O3·5H2O。為了測定其含Na2S2O3·5H2O的純度，稱取8.00g樣品，配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol·L－1的碘水滴定（發生反應2S2O32－＋I2＝S4O62－＋2I－），下表記錄滴定結果：

滴定次數	滴定前讀數（mL）	滴定后讀數（mL）
第一次	0．30	29．12
第二次	0．36	30．56
第三次	1．10	29．88

計算樣品的純度為__________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其化合物在工業上有廣泛的應用。

完成下列計算：

(1)稱取某鎂鋁合金10g，放入100mL3mol/L的NaOH溶液中，完全反應收集到6.72L的H2（標準狀況）。該合金中鎂的質量分數為___。

(2)將鎂條在空氣中燃燒后的產物溶解在50mL1.6mol/L的鹽酸中恰好完全反應，再加入過量NaOH把NH3全部蒸發出來，經測定NH3為0.102g，則鎂條在空氣中燃燒的產物及質量為___。

(3)Mg(HCO3)2溶液加熱分解，得到產品輕質碳酸鎂。18.2g輕質碳酸鎂樣品經高溫完全分解后得8.0g氧化鎂固體，放出3.36L二氧化碳（標準狀況），求輕質碳酸鎂的化學式___。

(4)氯離子插層的鎂鋁水滑石（Mg-Al-ClLDHs）是一種新型的陰離子交換材料。其結構示意圖如圖所示（每一層可視作平面無限延伸結構）。該離子交換原理是將插層離子與其它陰離子進行等電荷交換。取鎂鋁水滑石10.66g與0.02molNa2CO3發生完全交換，產物在高溫下完全分解，得到金屬氧化物和氣體。將金屬氧化物加入稀硝酸完全溶解后，再加入NaOH溶液直至過量，最終得到4.64g白色沉淀。求Mg-Al-ClLDHs的化學式___。