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【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是(  )

A. 反應(yīng)①常溫下不能進(jìn)行

B. 反應(yīng)②不發(fā)生,但是仍有分層現(xiàn)象,紫色層在上層

C. 反應(yīng)③為取代反應(yīng),加熱方式為酒精燈直接加熱

D. 反應(yīng)④能發(fā)生,生成的產(chǎn)物其二氯代物有4

【答案】D

【解析】

A.苯與液溴在FeBr3催化下反應(yīng)產(chǎn)生溴苯,反應(yīng)①在常溫下進(jìn)行,A錯(cuò)誤;

B.苯性質(zhì)穩(wěn)定,不能被酸性KMnO4溶液氧化,由于苯密度比水小,難溶于水,向苯中加入酸性KMnO4溶液反應(yīng),會(huì)看到液體分層,紫色在下層,B錯(cuò)誤;

C.反應(yīng)③是苯的硝化反應(yīng),該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),加熱溫度為50-60℃,為便于控制溫度,使物質(zhì)受熱均勻,加熱方式為水浴加熱,C錯(cuò)誤;

D.苯與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生環(huán)己烷,產(chǎn)物的二氯取代產(chǎn)物,兩個(gè)Cl原子可以在同一個(gè)碳原子上,也可以在鄰位、間位、對(duì)位,因此其二氯取代產(chǎn)生的物質(zhì)有4種,D正確;

因此合理選項(xiàng)是D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體溶于水后,生成物中既有強(qiáng)電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)的是(

A.Cl2B.NH3C.NO2D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為三種鏈烴,其碳原子數(shù)有如下組合:

碳原子數(shù)

A

B

C

3

3

6

3

3

4

1

4

5

2

4

4

5

2

7

2

2

4

試回答下列問題:

(1)若B、C為烷烴,且在一定條件下C可分解(裂化)為AB,則滿足此條件的可能組別是(填組別序號(hào))______________________________________________

(2)若組別⑥中A為烷烴,B為炔烴,C為烯烴,且A、B、C三種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1:2混合,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2組成的混合氣體840mL,電火花點(diǎn)燃,將燃燒后的產(chǎn)物用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.93g。求:堿石灰吸收后所剩氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 _______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴為無(wú)色晶體,結(jié)構(gòu)分析證實(shí):①分子中含有8個(gè)碳原子,②每個(gè)碳原子都以三條單鍵分別與三個(gè)碳原子相連,③碳碳鍵之間只有一種鍵角。則該分子式為:____________。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(寫鍵線式)_____________。它的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子核磁共振譜(NMR)是研究有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)的有力手段之一。在所研究化合物的分子中,每一結(jié)構(gòu)中的等性氫原子,在NMR譜中都給出相應(yīng)的峰(信號(hào))。譜中峰的強(qiáng)度與結(jié)構(gòu)中的H原子數(shù)成正比。例如,乙醛的結(jié)構(gòu)式為,其NMR譜中有兩個(gè)信號(hào),其強(qiáng)度之比為3∶1。

(1)分子式為C3H6O2的二元混合物,如果在NMR譜中觀察氫原子給出的峰有兩種情況:第一種情況峰的強(qiáng)度比為3∶3;第二種情況峰的強(qiáng)度比為3∶2∶1。由此可推斷該混合物的組成可能是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____________________

(2)在測(cè)得的CH3CH2CH2CI化合物的.NMR譜上可觀察到三種峰,而測(cè)定化合物CH3CH=CHCl時(shí),卻得到氫原子給出的6個(gè)信號(hào)峰。根據(jù)原子空間排列方式不同,試寫出CH3CH=CHCl分子的空間異構(gòu)____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組為研究電化學(xué)原理,設(shè)計(jì)如圖裝置,下列敘述不正確的是

A. a和b不連接時(shí),鐵片上會(huì)有金屬銅析出

B. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為: Fe2e===Fe2+

C. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導(dǎo)線連接時(shí),Cu2+向銅電極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】150 ℃的條件下,總質(zhì)量為3 g的一氧化碳和氫氣的混合氣體,在足量的氧氣中燃燒后,再通過足量的過氧化鈉,過氧化鈉增加的質(zhì)量為(  )

A.1.5 gB.3 gC.6 gD.無(wú)法計(jì)算

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂及其化合物一般無(wú)毒(或低毒)、無(wú)污染,鎂電池放電時(shí)電壓高且平穩(wěn),因此鎂電池越來越成為人們研制綠色電池的焦點(diǎn)。其中一種鎂電池的反應(yīng):為:xMg+Mo3S4MgxMo3S4;在鎂原電池放電時(shí),下列說法錯(cuò)誤的是(  )

A. Mg2+向正極遷移 B. 正極反應(yīng)為:Mo3S4+2xe-═Mo3S42x-

C. Mo3S4發(fā)生氧化反應(yīng) D. 負(fù)極反應(yīng)為:xMg-2xe-═xMg2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。以氟碳鈰礦(主要含CeFCO3)為原料制備CeO2的一種工藝流程圖如圖:

已知:①Ce4+既能與F-結(jié)合成[CeFX](4-x)+,也能與SO42-結(jié)合成[CeSO4]2+

在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取,而Ce3+不能。

回答下列問題:

(1)“氧化焙燒前需將礦石粉碎成細(xì)顆粒,其目的是_____

(2)“酸浸中會(huì)產(chǎn)生大量黃綠色氣體,寫出CeO2與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____,為避免上述污染,請(qǐng)?zhí)岢鲆环N解決方案:_____

(3)“萃取時(shí)存在反應(yīng):Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。實(shí)驗(yàn)室中萃取時(shí)用到的主要玻璃儀器名稱為_____

(4)“反萃取中,在稀硫酸和H2O2的作用下CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+,H2O2在該反應(yīng)中作_____(填催化劑”、“氧化劑還原劑),每有1molH2O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為_____

(5)“氧化步驟的化學(xué)方程式為_____

(6)取上述流程得到的CeO2產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后,用0.10mol/L FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)(鈰被還原為Ce3+,其他雜質(zhì)均不參加反應(yīng)),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品中CeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____(Ce的相對(duì)原子質(zhì)量為140)。

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