【題目】下圖所示的實驗，不能達到實驗目的的是
A | B | C | D |
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結合秒表測量鋅與硫酸的反應速率 | 驗證溫度對化學平衡移動的影響 | 探究精煉銅的原理 | 證明酸性 CH3COOH>H2CO3>H3BO3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】粉煤灰的綜合利既有利于節約資源又有利于保護環境。某粉煤灰（主要含Al2O3、Fe2O3、CaCO3等）的鋁、鐵分離工藝流程如下：
（1）①“酸浸”時Al2O3發生反應的離子方程式為______。
②當硫酸質量分數大于50%，金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是______。
（2）有關金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨pH變化如圖所示。若浸出液不經還原直接與氨水混合，鋁、鐵元素分離效果較差的原因是______。
（3）沉鋁后所得FeSO4溶液可用于煙氣中NO吸收，其原理為Fe2++2NO
[Fe(NO)2]2+，煙氣中O2的體積分數對NO吸收率的影響如圖所示。
①為提高煙氣中NO 的吸收率，可采取的措施有______（答一條，并說明理由）。
②“再生”過程中，[Fe(NO)2]2+在微生物的作用下與C6H12O6發生反應的離子方程式為______。
（4）Al(OH)3經過一系列反應可獲得粗鋁，利用熔融狀態下物質密度不同，通過三層液電解精煉法可由粗鋁獲得高純鋁（裝置如圖所示）。
①該裝置工作時，電極A作______極。
②熔融粗鋁時加入銅的作用是______。
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【題目】下列濃度關系正確的是（ ）
A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）
B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L
C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）
D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）
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【題目】下圖是鉛蓄電池的工作原理示意圖，電池總反應式是Pb＋PbO2＋2H2SO4 
2PbSO4＋2H2O，則下列說法正確的是
A. 放電時：PbO2做負極
B. 充電時：硫酸濃度增大
C. 充電時：B應與電源的正極相連
D. 放電時：正極反應是Pb－2e－＋SO
＝PbSO4
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【題目】將赤銅礦（Cu2O）與輝銅礦（Cu2S）混合加熱發生以下反應：2Cu2O+Cu2S
6Cu+SO2↑，下列說法錯誤的是
A. 在Cu2O、Cu2S中Cu元素化合價都是+1價 B. 反應中Cu元素被氧化，S元素被還原
C. Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 D. 每生成6.4gCu，反應中轉移0.1mol e-
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【題目】按要求回答下列問題：
（1）以下物質中：①酒精 ②熔化的KNO3 ③CaCO3 ④氫氧化鈉溶液 ⑤銅 ⑥SO2
其中屬于電解質的是_________（填編號，下同），屬于非電解質的是__________。
（2）畫出氟離子的結構示意圖________________；用于制造光導纖維的物質的化學式_______。
（3）已知加熱條件下氯氣和NaOH溶液可發生以下反應：3Cl2+6NaOH＝5NaCl+NaClO3+3H2O
a．標出上面反應電子轉移的方向和數目_______。
b．以上反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。
c．若有21.3g Cl2參加反應，轉移的電子數為__________。
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【題目】五氯化磷（PCl5）是有機合成中重要的氯化劑，易發生PCl5（s）
PCl3（g）＋Cl2（g）反應。溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 相同條件下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl5，PCl5的分解率增大
B. 只升高溫度，平衡時c（PCl5）＝0.12 mol/L，則正反應是放熱反應
C. 反應在前50 s的平均速率v（PCl3）＝0.0032 mol/（L·s）
D. 在密閉低溫的條件下，有利于PCl5固體的保存
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【題目】用下圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與實際相符的是
選項 | ①中物質 | ②中物質 | 預測②中的現象 |
A | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產生氣泡 |
B | 氯化鋁溶液 | 濃氫氧化鈉溶液 | 產生大量白色沉淀 |
C | 氯化鐵溶液 | 淀粉碘化鉀溶液 | 溶液變為藍色 |
D | 硫酸亞鐵溶液 | 過氧化鈉固體 | 產生氣泡和白色沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】碘是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的微量元素。海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。某課外小組用海帶為原料制取少量碘單質，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時間，得到海帶灰懸獨液，然后按以下實驗流程提取單質碘:
（1）灼燒海帶時需要用到的實驗儀器是___________(填標號)。
A.燒杯 B.蒸發皿 C.坩堝 D.三腳架 E.酒精燈 F.泥三角 G.玻璃棒
（2）圖中操作①名稱為______，操作③名稱為__________。
（3）操作③中所用的有機試劑可以是_________（只填一種），理由是________。
（4）操作過程③可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15ml有機溶劑（你所選的）加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．擰開漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層溶液；
F．從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準)；
H．靜置、分層。
過程③正確操作步驟的順序是：________（填標號）；上述G步操作的目的是：_______。
（5）檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法是_______
（6）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需要經過蒸餾。觀察下圖所示實驗裝置，指出需要改正的地方：_________。
上述蒸餾操作結束后，晶態碘在_________(填儀器名稱)里聚集。
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