Question

【題目】下列濃度關系正確的是（　�。�

A. 0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀剛好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H+）

B. 若將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，則溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L

C. 0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，所得溶液呈堿性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+）

D. 向1L 1mol/L的KOH熱溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反應生成氯酸鉀、次氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液：c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-）

Answer 1

【答案】D

【解析】A項，向0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液至沉淀剛好完全時發生反應為：NH4HSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NH3H2O+H2O，電離方程式為：NH3H2ONH4++OH-，H2OH++OH-，所以c(OH-)應大于c(NH4+)，故A錯誤；B項，將CO2通入0.1mol/LNa2CO3溶液至溶液中性，根據電荷守恒：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，c(OH-)=c(H+)，則2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)，又因為c(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B錯誤；C項，0.1mol/L的NaOH溶液與0.2mol/L的HCN溶液等體積混合，發生反應：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反應后溶液為NaCN和HCN等物質的量的混合溶液，因為所得溶液呈堿性，說明CN-的水解程度大于HCN的電離程度，所以各微粒的大小關系為：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；D項，由已知反應為：4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中電荷守恒為：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化還原反應得失電子守恒為：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，將電子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正確。