【題目】下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的粒子描述正確的是（ �。�
A. 它的元素符號(hào)為O
B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4
C. 它可與H2生成固態(tài)化合物
D. 其基態(tài)電子排布圖為：
【答案】B
【解析】
A.價(jià)電子構(gòu)型為3s23p4的元素是16號(hào)元素S，氧元素的價(jià)電子構(gòu)型為：2s22p4，A錯(cuò)誤；
B.S是16號(hào)元素，原子核外有16個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B正確；
C.硫和氫氣化合生成的硫化氫是氣體而不是固體，C錯(cuò)誤；
D.當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋方向相同，所以3p能級(jí)上電子排布圖違反洪特規(guī)則，D錯(cuò)誤；
故合理選項(xiàng)是B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知鋅與稀鹽酸反應(yīng)放熱，某學(xué)生為了探究反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實(shí)驗(yàn)稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K。
（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫(xiě)表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：
編號(hào) | T/K | 鋅規(guī)格 | 鹽酸濃度/mol·L-1 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
① | 298 | 粗顆粒 | 2.00 | (Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和___探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響； (Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和___探究鋅規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。 |
② | 298 | 粗顆粒 | 1.00 | |
③ | 308 | 粗顆粒 | 2.00 | |
④ | 298 | 細(xì)顆粒 | 2.00 |
（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：
時(shí)間(s) | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
氫氣體積(mL) | 16.8 | 39.2 | 67.2 | 224 | 420 | 492.8 | 520.8 | 543.2 | 554.4 | 560 |
①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。
②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。
③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為___，可能原因是___。
（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是___(填相應(yīng)字母)；
A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3
（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
①定性如圖甲可通過(guò)觀察___，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學(xué)的啟發(fā)乙同學(xué)提出了另一種方案，你猜想乙同學(xué)的方案是___；
②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2O
NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是( )
①NH4Cl固體�、诹蛩帷、�NaOH固體 ④水 ⑤加熱 ⑥少量MgSO4固體
A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)與溫度(T)的關(guān)系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問(wèn)題：
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________。
(2)若反應(yīng)在830 ℃下達(dá)到平衡，則CO2氣體的轉(zhuǎn)化率為________。
(3)若絕熱時(shí)(容器內(nèi)外沒(méi)有熱量交換)，平衡發(fā)生移動(dòng)的結(jié)果是使容器內(nèi)CO的濃度增大，則容器內(nèi)氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。
A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變 B 混合氣體中c(CO)不變
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
，產(chǎn)物分子比原化合物分子多一個(gè)碳原子，增長(zhǎng)了碳鏈。分析如圖變化，并回答有關(guān)問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____________；C：________________。
(2)指出反應(yīng)類型：C→D：___________；F→G：________________。
(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：D＋E→F：_________________；
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有對(duì)稱的正四面體結(jié)構(gòu)，C的單質(zhì)分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體，D是元素周期表中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)上述，回答下列問(wèn)題：
⑴B原子的核外電子排布式是______________；
⑵寫(xiě)出上述A、B所形成的分子的電子式：____________；
⑶NO＋的結(jié)構(gòu)中可能含____個(gè)σ鍵，含___個(gè)π鍵。
⑷寫(xiě)出B、C的氫化物的立體構(gòu)型分別是________、_________；
⑸用氫鍵表示式寫(xiě)出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）
A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】我國(guó)支持“人文奧運(yùn)”的一個(gè)重要體現(xiàn)是：堅(jiān)決反對(duì)運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】盆烯是近年合成的一種有機(jī)物，它的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)化表示為
(其中C、H原子已略去)，下列關(guān)于盆烯的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )
A. 盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體
B. 盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上
C. 盆烯是乙烯的一種同系物
D. 盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)
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