Question

【題目】在一個(gè)絕熱容積不變的密閉容器中發(fā)生N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到反應(yīng)限度的是（ ）

A.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

B.斷裂lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵

C.容器中H2的濃度保持不變

D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．遵循質(zhì)量守恒，任何時(shí)刻，質(zhì)量都是守恒的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．?dāng)嗔?/span>lmolN≡N鍵的同時(shí)斷裂3molH-H鍵 ，反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，不符合化學(xué)平衡的定義，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)化學(xué)平衡的定義，當(dāng)組分的濃度不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，選項(xiàng)C正確；

D．反應(yīng)速率等于各反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)之比，故v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2不能判斷是否達(dá)到平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選C。