Question

【題目】T℃時，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(lgc)的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是

已知：①HA的電離平衡常數：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a點對應的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

Answer 1

【答案】D

【解析】從圖中得到，濃度相等的時候，HB溶液的pH更高，所以說明HB的酸性更弱，選項A正確。a點溶液的縱坐標為4，即溶液的pH為2（注意縱坐標為pH的2倍），所以c(H+)=0.01mol/L。a點溶液的橫坐標為-1，即lgc(HA)=-1，所以c(HA)=0.1mol/L，選項B正確。從圖中得到，1mol/L的HB溶液的pH=2.5，即c(H+)=10-2.5mol/L，所以,所以pKa≈5，選項C正確。Ka是電離平衡常數，其數值只與溫度相關，溫度不變，Ka的值不變，選項D錯誤。