Question

【題目】實驗室用密度為1.25 gmL﹣1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸，請回答下列問題：

（1）濃鹽酸的物質的量濃度為________________________。

（2）配制240 mL 0.1 molL﹣1的鹽酸

應量取濃鹽酸體積/mL	應選用容量瓶的規格/mL
__________	__________

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）__________。

A．用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒淮確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線12 cm處

（4）若實驗中遇到下列情況，對配制鹽酸的物質的量濃度有何影響（填“偏高”“偏低”或“不變”）

①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌__________________________________________；

②容量瓶中原有少量蒸餾水____________________________________________；

③定容時俯視觀察液面________________________________________________。

（5）若實驗過程中出現如下情況如何處理？

①定容時加蒸餾水時超過了刻度________________________________________；

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出________________________________；

③定容搖勻后發現液面下降____________________________________________。

Answer 1

【答案】12.5 mol·L﹣1 2.0 250 B C A F E D 偏低 不變 偏高 重新配制 重新配制 無需進行其他操作

【解析】

（1）根據分析解答。

（2）由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，據此解答。

（3）根據配制過程為計算、量取、稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等分析解答。

（4）根據c＝n/V結合實驗操作分析解答。

（5）根據實驗操作能否引起誤差分析。

（1）根據可知濃鹽酸的濃度是＝12.5 mol·L－1；

（2）實驗室用密度為1.25 g·mL-1、質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240 mL 0.1 molL－1的鹽酸，由于實驗室沒有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，則所需濃鹽酸的體積為，需要容量瓶的規格是250mL；

（3）配制溶液時，第一步，用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，倒入燒杯中，再加入少量水（約30 mL）, 用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻；第二步，將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩；第四步，繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2 cm處；第五步，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切；第六步，將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻；最后，裝瓶儲存。故配制溶液的正確順序是BCAFED；

（4）①用于稀釋鹽酸的燒杯未洗滌，使溶質的物質的量偏小，溶液體積不變，因此溶液的物質的量濃度偏低；

②容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液的配制過程無影響，即溶質的物質的量濃度不變；

③定容時俯視觀察液面，溶液的體積偏小，因此溶質的物質的量濃度偏高。

（5）①定容時加蒸餾水時超過了刻度，濃度偏低，因此必須重新配制溶液；

②向容量瓶中轉移溶液時不慎有溶液濺出，溶質的物質的量偏小，因此所配的溶液的物質的量濃度偏低，必須重新配制；

③定容搖勻后發現液面下降，不會影響濃度，所以無需重新配制，即無需進行其他操作。