【題目】鋅溴液流電池是一種新型電化學儲能裝置(如圖所示)，電解液為溴化鋅水溶液，電解質溶液在電解質溶液在電解質儲罐和電池間不斷循環．下列說法不正確的是
A.陽離子交換膜可阻止Br2與Zn直接發生反應
B.放電時正極的電極反應式為Br2+2e-=2Br-
C.充電時電極b連接電源的正極
D.放電時左側電解質儲罐中的離子總濃度增大
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向某
、
的混合溶液中加入少量的
，測得溶液中離子濃度的關系如圖所示，下列說法正確的是
A.A，B，C三點對應溶液pH的大小順序為：
B.B點對應的溶液中存在：
C.向C點溶液中通入
可使C點溶液向B點溶液轉化
D.該溶液中存在：
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列表述正確的是
A. 苯和氯氣生成C6H6Cl6的反應是取代反應
B. 乙烯與溴水發生加成反應的產物是CH2CH2Br2
C. 等物質的量的甲烷與氯氣反應的產物是CH3Cl
D. 硫酸作催化劑，CH3CO18OCH2CH3水解所得乙醇分子中有18O
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為_______。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為_______。
（3）濾渣2 的成分是_______（填化學式）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丁苯酞是我國自主研發的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下：
（1）A的名稱是_______________，A分子中最多有_____個原子共平面。
（2）B生成A的化學方程式______________________。
（3）D生成E的反應類型為_________，試劑a是_________。
（4）F的結構簡式_____________________。
（5）J是一種酯，分子中除苯環外還含有一個五元環。寫出H生成J的化學方程式_____（注明反應條件）。
（6）
，X的同分異構體中：①能發生銀鏡反應；②能與氯化鐵溶液發生顯色反應。滿足上述條件的X的同分異構體共有______種，寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結構簡式___________________。
（7）利用題中信息和所學知識，寫出以甲烷和化合物D為原料，合成 
的路線流程圖____________________（其它試劑自選）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.22.4L甲烷分子所含質子數為10NA
B.標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
C.1mol苯分子中含有的碳碳單鍵數為6NA
D.常溫常壓下，28.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數目為2NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：
2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+NOCl(g) K1 △H1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g) K2 △H2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數K=______(用K1、K2表示)。
(2)為研究不同條件對反應(Ⅱ)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1molCl2，10min時反應(Ⅱ)達到平衡。測得10min內v(NOCl)=7.5×10-3mol/(Lmin)，則平衡后n(Cl2)=______ mol，NO的轉化率α1=______。其他條件保持不變，反應(Ⅱ)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率α2______α1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2_____(填“增大”“減小”或“不變”)。若要使K2減小，可采取的措施是______。
(3)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的順序為_________。(已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol/L，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol/L)。
(4)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。
a.向溶液A中加適量水 b.向溶液A中加適量NaOH
c.向溶液B中加適量水 d.向溶液B中加適量NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5,1 mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2 mol，下列說法正確的是( )
A. 符合上述條件的甲共有3種B. 1 mol甲最多可以和3 mol NaOH反應
C. 乙不能和溴水發生反應D. 2 mol乙最多可以和1 mol Na2CO3反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】丙烷、乙烯等有機物在工業上有廣泛的應用，回答下列問題：
（1）已知：①C3H8（g）+5O2（g）= 3CO2（g）+4H2O（l） △H1
②C（石墨，s）+O2（g）= CO2（g） △H2
③2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l） △H3
寫出丙烷氣體（C3H8）分解得到石墨（C）和氫氣的熱化學方程式：___。
（2）煤制乙烯包括合成氣制備、合成氣制甲醇、甲醇分解三步，則：
①生產合成氣的反應：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在高溫下能自發進行，則該反應的___（填選項）。
a．△H>0 △S>0 b．△H>0 △S<0
c．△H<0 △S>0 d．△H>0 △S<0
②用合成氣制備甲醇的反應為：CO(g)+ 2H2(g)
CH3OH(g)（不發生其他反應）。四個容器中起始時壓強、容積均相同，維持恒溫，控制條件如下表；
編號 | 條件控制 | CO(g)/moL | H2(g)/moL | CH3OH(g)/moL |
A | 維持恒容 | 0.2 | 0.4 | 0 |
B | 維持恒容 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
C | 維持恒容 | 0.4 | 0.8 | 0 |
D | 維持恒壓 | 0.4 | 0.8 | 0 |
達到平衡時，四個容器中甲醇的體積分數由大到小的關系是___（用字母表示）。
（3）在兩個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）/n(CO2)]充入H/span>2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2（g）+ 6H2（g） C2H4（g）+ 4H2O（g）△H。CO2的平衡轉化率α（CO2）與溫度的關系如圖所示。
①此反應的平衡常數表達式K=___，P點對應溫度下，K的值為___。
②該反應的△H___0（填“>”“<”或“=”），判斷的理由是___。
③氫碳比：X___2.0（填“>”“<”或“=”）。
④在氫碳比為2.0時，Q點v（逆）___P點的v（逆）（填“>”“<”或“=”）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
