【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中充分反應后向濾液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）
A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定
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【題目】已知：酸式乙二酸鈉與濃硫酸共熱時反應為
。利用該反應所產生的氣體（X）用有關儀器裝置進行實驗：
下列說法不正確的是（ ）
A.對I裝置，活塞
關閉，打開活塞
，在導管D處能得到純凈而干燥的CO
B.當A選項反應完成后，再關閉活塞，打開活塞，在導管D處得到純凈而干燥的
C.利用裝置I中D處所得純凈CO氣體，通過實驗裝置II能夠說明CO具有還原性
D.實驗裝置III與實驗裝置II相比較，能減少CO污染，能順利完成氧化鐵還原實驗
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【題目】有關物質的轉化關系如下圖所示（部分生成物和反應條件已略去）。D、E、G均為氣體，E是一種單質，G能導致硫酸型酸雨的形成；B是最常見的液體；C、F均為兩性化合物；A由兩種元素組成，其摩爾質量為150g·mol-1。
(1)A的化學式為________。
(2)酸雨是指PH小于________的雨水。
(3)寫出C的一種用途________。
(4)寫出反應①的離子方程式________。
(5)寫出反應②的化學方程式________。
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【題目】孔雀石等自然界存在的碳酸鹽類銅礦的化學組成為xCuCO3·yCu(OH)2(x、y為正整數，且x≤3，y≤2)。
(1)現有兩份等量的某碳酸鹽類制礦樣品，一份加足量鹽酸，產生3.36L標準狀況下的CO2氣體，另一份加熱完全分解得到20gCuO，則該碳鹽類銅礦的化學組成中x：y=____。
(2)設某碳酸鹽類銅礦樣品質量為ag，含銅質量為bg，加酸完全分解得到標準狀況下CO2氣體VL，則a、b、V的代數關系式是_____。
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【題目】某同學設計了甲烷燃料電池并探究某些工業電解原理（如圖所示），其中乙裝置為探究氯堿工業原理（X為陽離子交換膜，C為石墨電極），丙裝置為探究粗銅精煉原理。請回答下列問題：
(1)從a口通入的氣體為_______。
(2)B電極的電極材料是______。丙池中銅離子濃度______（填“變大”“變小”或不變）。
(3)寫出甲中通甲烷一極的電極反應式：________________________________。
(4)寫出乙中發生的總反應的離子方程式為________________________________。
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【題目】I．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。
（1）寫出儀器a的名稱_______________。
（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是______進（填圖中字母f或g）。
（3）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的玻璃儀器是______。
（4）若用該裝置制蒸餾水，實驗時b中除加入少量自來水外，還需加入少量碎瓷片，其作用是_________________。
II．用98%的濃硫酸（其密度為1.84g/cm3）配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③稀釋④檢漏、轉移、洗滌⑤定容、搖勻。若實驗儀器有：A．100mL量筒 B．托盤天平 C．玻璃棒 D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．膠頭滴管 G．50mL燒杯 H．100mL容量瓶。回答下列問題：
（1）需量取濃硫酸的體積為___________mL。
（2）實驗時選用的儀器有___________（填序號）。
（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是___________（填序號）。
①定容時俯視刻度線
②容量瓶使用時未干燥，殘留少量蒸餾水
③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線
④用量筒量取濃硫酸時仰視讀數
⑤在配制的過程中，將量取好的濃硫酸倒入燒杯中稀釋，燒杯中的溶液未經冷卻立即轉移至容量瓶中，隨即定容
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【題目】關于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是 ( )
A.裝置①可驗證HCl氣體在水中的溶解性
B.裝置②可用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等
C.裝置③中X為四氯化碳，可用于吸收氨氣或氯化氫
D.裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣
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【題目】下列說法不正確的是
A.恒溫恒容密閉容器中反應：H2NCOONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g)，混合氣體的壓強不再改變時說明反應已達平衡
B.汽車尾氣催化凈化時的反應：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH < 0 ，平衡常數為K1；若反應在絕熱容器中進行，平衡常數為K2；則K1 < K2
C.某恒容密閉容器中反應：nA(g)＋mB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH > 0已達平衡，則降溫時c(B)/c(C)的值增大
D.2NO2(g) N2O4(g)在常溫下即可進行，說明正反應是放熱反應
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【題目】下列說法正確的是
A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)
B.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數目增多，c(OH-)減少
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