【題目】下列說法正確的是
A.pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，若溶液顯中性，則V(鹽酸)＞V(氨水)
B.室溫時某溶液的pH＜7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽
C.Na2CO3溶液呈堿性的原因：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－
D.0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，CH3COO- 數目增多，c(OH-)減少
【答案】A
【解析】
A、pH=3的鹽酸與pH=11的氨水混合，由于pH=11的氨水，濃度大于10－3mol·L－1，反應后溶液為中性時消耗氨水體積較小，即V(鹽酸)＞V(氨水)，A正確；
B、室溫時某溶液的pH＜7，該溶液呈酸性，溶質可能為酸、強酸弱堿鹽，也可能為酸式鹽，如NaHSO3，HSO3－電離大于水解，使得溶液呈酸性，B錯誤；
C、Na2CO3溶液中，CO32－的水解分步進行，其水解的離子方程式應分步書寫，正確的水解反應為：CO32－+H2OHCO3－+OH－，C錯誤；
D、0.1 molLˉ1CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，則CH3COO－數目增多，但c(H＋)減小，由于Kw不變，則c(OH－)=
增大，D錯誤；
答案選A。
直通貴州名校周測月考直通名校系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定量的鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3，含Fe2O3雜質)，加入100 mL稀硫酸中充分反應后向濾液中加入10 mol·L1NaOH溶液，產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為（ ）
A.3.50 mol·L1B.0.85 mol·L1C.1.75 mol·L1D.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子最外層電子數與其內層電子數之比為7∶10，下列說法中不正確的是（ ）
A.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y>Z
B.Y元素的兩種同素異形體在常溫下都是氣體
C.原子半徑由大到小排列順序：Z>X>Y
D.陰離子半徑由大到小排列順序：Z>W>X>Y
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某研究小組經資料檢索后發現，藥物貝諾酯能可由乙酸水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得，其反應的化學方程式為
H2O
下列有關敘述錯誤的是（ ）
A.貝諾酯、乙酰水楊酸分子中都有酯基
B.對乙酰氨基酚的分子式為C8H9O2N
C.乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應，并放出二氧化碳氣體
D.貝諾酯與足量 NaOH 溶液共熱，最終產物之一是乙酰水楊酸鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦白粉(TiO2)是重要的白色顏料，LiFePO4是鋰離子電池的正極材料。一種利用鈦鐵礦( 主要成分為FeTiO3 和少量Fe2O3 )進行鈦白粉和LiFePO4 的聯合生產工藝如下圖所示:
回答下列問題:
（1） LiFePO4中Fe的化合價是_______________________。
（2）鈦鐵礦“酸溶”前需要進行粉碎，粉碎的目的是__________________________________。
（3）用離子方程式表示操作I加入鐵粉的目的:__________________________。操作II為一系列操作，名稱是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，其中用到的陶瓷儀器的名稱是___________。
（4）TiO2+易水解，則其水解的離子方程式為______________________；“轉化”利用的是TiO2+的水解過程，需要對溶液加熱，加熱的目的是________________________________。
（5）“沉鐵”的的是使Fe3+生成FePO4，當溶液中c(PO43-)= 1.0×10-17mol/L時可認為Fe3+ 沉淀完全，則溶液中Fe3+沉淀完全時的c(Fe3+)=_______mol/L[已知:該溫度下，Ksp(FePO4)=1.0×10-22]。
（6）由“沉鐵”到制備LiFePO4的過程中，所需17% H2O2溶液與草酸( H2C2O4)的質量比是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，分別取濃度不同、體積均為20.00mL的3種HCl溶液，分別滴入濃度為1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，測得3個反應體系的pH隨V(NaOH)的變化的曲線如圖，在V(NaOH)=20.00mL前后出現突躍。下列說法不正確的是
A. 3種HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍
B. 曲線a、b、c對應的c(NaOH)：a>b>c
C. 當V(NaOH)=20.00mL時，3個體系中均滿足：c(Na+)=c(Cl-)
D. 當V(NaOH)相同時，pH突躍最大的體系中的c(H+)最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】草酸晶體的組成可表示為H2C2O4·xH2O，為測定x值，進行下述實驗：
實驗1：準確稱取Wg草酸晶體配成100ml水溶液；
實驗2：用濃度為0.100molL-1KMnO4溶液滴定所配制的草酸溶液，所發生的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+ 10CO2↑+2MnSO4+8H2O。
試回答下列問題：
(1)實驗1中，配制100ml草酸水溶液所需要的一組儀器是________(填相應編號)
A、0.001g的電子天平 B、50ml酸式滴定管 C、100ml量筒 D、100ml容量瓶 E、燒杯 F、膠頭滴管 G、錐形瓶
(2)實驗2中H2C2O4·xH2O中x值的測定是利用氧化還原反應滴定法
①其中正確操作步驟的順序為___________
a.用移液管取用25.00ml所配的草酸溶液置于錐形瓶中，加適量的稀硫酸。
b.把盛有KMnO4標準液的滴定管固定好，調節滴定管尖嘴使之充滿液體
c.取KMnO4標準液注入滴定管中至“0”刻度以上
d.調節液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數
e.把標準KMnO4溶液潤洗滴定管2~3次
f.把錐形瓶放在滴定管下面，用KMnO4標準液滴定至終點并記下滴定管的讀數
②下列關于滴定分析，正確的是________________。
A. 
圖中，應將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內的c端
B. 滴定前，錐形瓶和滴定管均須用標準溶液潤洗
C. 將標準溶液裝入滴定管時，應借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉移
D. 滴定時，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手搖動錐形瓶，使溶液向同一方向旋轉
E. 滴定到終點時俯視讀取數據,測得的x值偏大
③圖中滴定終點時顯示的讀數為_______ mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，用 0.1000 mol·L
NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L
溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是
A.點①所示溶液中：
B.點②所示溶液中：
C.點③所示溶液中：
D.滴定過程中可能出現：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用電解技術，以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示，下列說法不正確的是
A.H+由陽極區向陰極區遷移
B.陰極電極反應：Fe3+ + e- =Fe2+
C.陰極區發生的反應有：4Fe2+ + O2 + 4H+ =4Fe3+ + 2H2O
D.陽極電極反應：2HCl + 2e- = Cl2 + 2H+
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