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【題目】阿魏酸在食品、醫藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為:

則下列說法不正確的是( )

A. 丙二酸與乙二酸(HOOC—COOH)互為同系物

B. 由題中信息可知阿魏酸的分子式為C10H12O4

C. 香蘭素、阿魏酸都是芳香族化合物

D. 阿魏酸分子最多有10個碳原子共平面

【答案】B

【解析】A.丙二酸與乙二酸互為同系物官能團個數相同,通式相同,是同系物,故A正確;B.根據結構簡式可知阿魏酸甲酯的分子式為C11H12O4,故B錯誤;C.香蘭素、阿魏酸都含有苯環結構,是芳香族化合物,故C正確;D.苯環上的所有原子共平面,乙烯上的所有原子共平面單鍵可以旋轉,當苯和乙烯共平面,同時H3CO-中的C也和苯共平面,這時有10C原子共平面,故D正確;故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅,菱鋅礦的主要成分是,并含少量的、MgO、CaO等,生產工藝流程圖如下:

(1)將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________

(2)寫出Fe3+水解的離子方程式_________________

(3)根據下表數據,調節“濾液2”的pH時,理論上可選用的最大區間為__________

沉淀化學式

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

開始溶解的pH

Ksp

(4)工業上從“濾液3”制取MgO過程中,合適的反應物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

(5)“濾液4”之后的操作依次為_______________、過濾,洗滌,干燥。

(6)分析圖中數據,菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于氨的下列敘述中,不正確的是( )

A.實驗室制氨氣的方法是加熱NH4Cl

B.液氨是純凈物

C.氨易液化,因此可用來作制冷劑

D.氨極易溶于水,因此可用來作噴泉實驗

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用呼吸抑制劑處理人體紅細胞,下列物質吸收量顯著減少的一組是(

A. B.

C. D.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】物質A在無催化條件和有酶催化條件下生成物質P所需的能量變化如圖,下列相關敘述正確的是(  )

A. 若Ⅱ表示酶促反應曲線,則加熱加壓曲線應該在Ⅰ、Ⅱ之間

B. bd段表示在有酶催化劑條件下,物質A生成物質P化學反應順利進行所提供的活化能

C. 若增加酶的量,則圖中曲線的原有形狀不發生改變

D. 曲線Ⅱ可表示最適酶促條件下的曲線,該反應只能在細胞內進行

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子組在室溫下可能大量共存的是( )

A. pH=2的溶液:HCO3-、Na+、ClO-、NO3-

B. =106的溶液:Al3+、NH4+、Cl-、S2-

C. 水電離出的c(H+)=10-4 mol/L的溶液:Na+、K+、SO42-、CO32-

D. 使石蕊呈紅色的溶液:NH4+、NO3-、AlO2-、I-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】XYZMW為五種短周期元素.XYZ是原子序數依次遞增的同周期元素,且最外層電子數之和為15XZ可形成XZ2分子;YM形成的氣態化合物在標準狀況下的密度為0.76g/LW的質子數是XYZM四種元素質子數之和的一半。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑:WZYXM

B. XZ2通入W單質與水反應后的溶液中,一定只生成一種鹽

C. XYZM四種元素形成的化合物中一定有共價鍵可能有離子鍵

D. CaX2CaM2CaZ23種化合物中,陽離子和陰離子個數比均為1:2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析細胞內4種重要有機物的組成及功能,回答下列問題:

(1)A一般是指_____________;D在動物細胞中是指__________

(2)E 是指_____________,它還有___________________的功能。

(3)B是指____________,其結構通式是______________,B形成[F]_________ 的過程叫____________

(4)如圖中,是指______________,②是指______________,其中③是指___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】銅陽極泥是有色金屬冶煉過程中重要的二次資源。其合理處理對于實現資源的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下:

已知:分金液的主要成分為[AuCl4]-;分金渣的主要成分為AgClPbSO4;分銀液中主要成分為[Ag(SO3)2]3-且存在[Ag(SO3)2]3-Ag++2SO32-

(1)①分銅,單質銅發生反應的化學方程式為________反應過程中需控制適當溫度,溫度不宜過高或過低的原因為_______

②已知分銅 各元素的浸出率如下表所示。

Cu

Au

Ag

浸出率/%

85.7

0

4.5

分銅時加入足量的NaCl的主要作用為__________

2分金,單質金發生反應的離子方程式為___________

3沉銀時,需加入硫酸調節溶液的pH=4已知: ,其中X表示SO32-HSO3-H2SO3,δ(x)PH的關系如圖所示。

①分析能夠析出AgCl的原因為_________

②調節溶液的PH不能過低,理由為__________

4沉銀液加堿調至pH=8.0,Na2SO3可再生并循環利用,其再生原理為____(用離子方程式表示)

5已知離子濃度≤10-5mol/L時,認為該離子沉淀完全Ksp[Pb(OH)2]=2.5×10-16.

Ksp[Sb(OH)3])=10-41. 浸取分銀渣可得到含0.025mol/L Pb2+的溶液( 含少量Sb3+雜質)。欲獲得較純凈的Pb2+溶液,調節PH的范圍為________(忽略溶液體積變化)

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同步練習冊答案
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