Question

【題目】硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生產工藝流程圖如下：

（1）將菱鋅礦研磨成粉的目的是_______________。

（2）寫出Fe3+水解的離子方程式_________________。

（3）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為__________。

沉淀化學式
開始沉淀的pH
沉淀完全的pH
開始溶解的pH
Ksp

（4）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是________選填序號。

大理石粉 石灰乳 c純堿溶液 d氨水

（5）“濾液4”之后的操作依次為________、_______、過濾，洗滌，干燥。

（6）分析圖中數據，菱鋅礦粉中的質量分數不低于__________用代數式表示

Answer 1

【答案】 增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分 Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ bd 蒸發濃縮 冷卻結晶 125m21

【解析】考查化學工藝流程，（1）將棱鋅礦研磨成粉的目的是增大反應物接觸面積或增大反應速率或使反應更充分；（2）Fe3＋為弱堿根離子，水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；（3）濾液2中調節pH，得到濾液3和Zn(OH)2，即Mg2＋不能出現沉淀，Zn(OH)2不溶解，因此pH的區間為；（4）a、大理石不溶于水，無法讓Mg2＋轉化成Mg(OH)2，故a錯誤；b、加入石灰乳，利用氫氧化鎂比Ca(OH)2更難溶的性質，將Mg2＋轉化成Mg(OH)2，故b正確；c、純堿與Mg2＋反應生成MgCO3，MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2，故c錯誤；d、Mg2＋能夠轉化成Mg(OH)2，故d正確；（5）得到ZnSO4·7H2O，一般采用方法是蒸發濃縮、冷卻結晶；（6）Zn(OH)2中鋅的物質的量為m2×103/99mol，根據原子守恒，棱鋅礦中鋅原子物質的量至少為m2×103/99mol，即ZnCO3的物質的量至少為m2×103/99mol，即質量為125×m2×103/99g，質量分數為21。