【題目】下列分子中σ鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是（ ）
A．H2 B．CCl4 C．Cl2 D．F2
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是
A. Na+1s22s22p6 B. F-1s22s22p6
C. N3+ 1s22s22p6 D. O2-1s22s22p6
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【題目】某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是在催化劑存在時用H2將NO還原為N2：NO(g)＋H2(g)=== 
N2(g)＋H2O(g) ΔH＝m kJ·mol－1，其能量變化過程如下：
下列說法正確的是( )
A．過程①②③④都是放熱過程
B．m＝＋ (a＋b－c－d)
C．m＝－ (c＋a－d－b)
D．m＝ (c＋d－a－b)
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【題目】下列物質相互混合后，能發生離子反應的是（ ）
A.碳和氧化銅混合高溫加熱
B.硫酸鉀溶液和氯化鎂溶液
C.硫酸鈉溶液和硝酸鐵溶液
D.氫氧化鈉溶液和硝酸鐵溶液
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【題目】已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，又知形成或拆開1 mol化學鍵放出或吸收的能量稱為該化學鍵的鍵能。P4具有正四面體形結構，PCl5中P—Cl鍵的鍵能為c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2c kJ·
mol－1。下列敘述正確的是( )
A．P—P鍵的鍵能大于P—Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反應熱ΔH
C．Cl—Cl鍵的鍵能為
kJ·mol－1
D．P—P鍵的鍵能為
kJ·mol－1
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【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為：
Fe2O3(s)+3CO(g) 
2Fe(s)+3CO2(g) △H
反應1： Fe2O3(s)+3C(石墨，s) 2Fe(s)+3CO(g) △H1
反應2： C(石墨，s)+CO2(g)2CO(g) △H2
①△H= _________(用含△H1、 △H2代數式表示）
②保持溫度不變，在恒容容器中進行反應1，達到平衡狀態，再次充入一定量的CO (Fe足量），則平衡_________移動(填“正向”或“逆向”），達到新平衡后c(CO)將_________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)在T℃時，反應 Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64,在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質，反應經過一段時間后達到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2 | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 1.5 | 1.0 | 1.0 |
①甲容器中CO的平衡轉化率為_________
②下列說法正確的是_________（填字母）。
A．若容器壓強恒定，說明反應達到平衡狀態
B．增加Fe2O3的量能提高CO的轉化率
C．甲容器中CO的平衡轉化率大于乙的平衡轉化率
D．若容器中固體質量不再改變，說明反應達到平衡狀態
③取五等份CO，分別加入溫度不同但容積相同的恒容密閉容器中（已裝有足量Fe2O3），反應相同時間后，分別測定體系中CO的體積分數（CO%），并作出其隨反應溫度（T）變化的關系圖，請在答題卡中作出平衡時混合氣體的平均相對分子質量隨反應溫度（T）的變化示意圖。
_________
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【題目】化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（ ）
A.SO2常用于紙張等植物纖維的漂白
B.工業上可用鋁熱反應大規模煉鐵
C.光導纖維的主要成允是SiO2
D.電解熔融MgCl2 ， 可制得金屬鎂
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【題目】科學家設想以N2和H2為反應物，以溶有A的稀鹽酸為電解質溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖所示。下列說法不正確的是( )
A．通入N2的電極發生的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+
B．反應過程中溶液的pH會變大，故需要加入鹽酸
C．該電池外電路電流從通入H2的電極流向通入N2的電極
D．通入H2的電極為負極，A為NH4Cl
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