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【題目】下列食品添加劑中，其試用目的與反應速率有關的是（）
A.抗氧化劑
B.調味劑
C.著色劑
D.增稠劑

【答案】A
【解析】解：A．抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；
B．調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；
C．著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；
D．增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤．
故選A．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是（）
A.海帶提碘
B.氯堿工業
C.氨堿法制堿
D.海水提溴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中可逆反應 A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，探究單一條件改變情況下，可能引起平衡狀態的改變，得到如下圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n 表示物質的量)下列判斷正確的是

A. 加入催化劑可以使狀態 d 變為狀態 b

B. 若 T1＞T2，則逆反應一定是放熱反應

C. 達到平衡時 A2 的轉化率大小為： b＞a＞c

D. 在T2 和n(A2)不變時達到平衡，AB3 的物質的量大小為： c＞b＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) =Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)完成下列填空：

（1）寫出N2的電子式：___________________，寫出SiCl4的結構式：______________。

（2）由氮化硅（Si3N4）陶瓷的用途可推測其晶體類型為________。

a.離子晶體 b. 原子晶體 c.分子晶體 d.金屬晶體

（3）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol/(L·min)。

（4）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是______。

a．3v逆(N2)=v正(H2) b．v正(HCl)=4v正(SiCl4)

c．混合氣體密度保持不變 d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6

（5）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。

a．其他條件不變，壓強增大，正反應速率減小

b．其他條件不變，溫度升高，正、逆反應速率都增大

c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動

d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動

（6）若平衡時H2和HCl的物質的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比___ （填“>”、“=”或“<”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在常溫下設計如下實驗流程探究Na2S2O3的化學性質。

pH＝8

(1)實驗①可說明________(填字母)。

a．該Na2S2O3溶液中水電離的c(OH－)＝10－8mol·L－1

b．H2S2O3是一種弱酸

c．Na2S2O3是一種弱電解質

d．Na2S2O3的水解方程式為S2O＋2H2OH2S2O3＋2OH－

(2)寫出實驗②發生反應的離子方程式：_____________________________。

(3)Na2S2O3溶液中加入鹽酸有淡黃色沉淀和刺激性氣味的氣體生成，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。

(4)實驗室制得的Na2S2O3·5H2O粗產品中往往含有少量雜質。為了測定粗產品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般在酸性條件下用KMnO4標準溶液滴定(假設粗產品中雜質與酸性KMnO4溶液不反應)。稱取1.28 g粗樣品溶于水，用0.40 mol·L－1 KMnO4標準溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當溶液中S2O全部被氧化時，消耗KMnO4溶液體積20.00 mL(5S2O＋8MnO＋14H＋===8Mn2＋＋10SO＋7H2O)。試回答：