Question

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應．將反應后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（ ）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

Answer 1

【答案】B

【解析】

由信息提供的方程式中物質反應時的關系分析氯化鐵是否含有，根據甲的成分以及鹽溶液與金屬反應的規律分析濾液的成分。

鐵在高溫條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；銅在氯化鐵溶液中發生反應：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下關系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根據鐵在高溫條件下與氧化銅反應2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物質氧化鐵和銅的個數比是1：3，因此氯化鐵一定能完全被銅反應，所以甲中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相關金屬的活動性順序是鋅＞鐵＞銅，所以放入鋅粒后鋅首先置換出銅，所以若向固體丙加稀鹽酸無明顯現象，說明固體不是鐵和鋅，所以濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固體丙加稀鹽酸有氣體產生，可能是鋅（過量）或鐵和鋅（過量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，綜上所述②③正確；答案選B。