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【題目】對(duì)水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解釋?zhuān)f(shuō)法正確的是

A. Mg(OH)2的溶度積大于MgCO3的溶度積，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

B. Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化

C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度減小，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＜Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D. 二者不能相互轉(zhuǎn)化

【答案】B

【解析】A. 氫氧化鎂難溶，而碳酸鎂微溶，所以Mg(OH)2的溶度積應(yīng)小于MgCO3的溶度積，碳酸鎂可以轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.水垢的成分是Mg(OH)2而不是MgCO3，是由于Mg(OH)2比MgCO3更難溶，且在水中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，B項(xiàng)正確；C. MgCO3電離出的CO發(fā)生水解，使水中OH－濃度增大，對(duì)Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Ksp＜Qc，生成Mg(OH)2沉淀，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 沉淀的轉(zhuǎn)化是可逆反應(yīng)，在一定的條件下，二者可以實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵在高溫條件下與氧化銅反應(yīng)：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。銅在氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定質(zhì)量的鐵與氧化銅的混合物，在高溫條件下恰好完全反應(yīng)．將反應(yīng)后的固體粉末倒入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，振蕩，充分反應(yīng)后靜置，然后從燒杯中取適量溶液（表示為“甲”）于試管中，并加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液乙和固體丙。下列判斷正確的是（）

①甲中含有FeCl3；②甲中不含F(xiàn)eCl3；③若向固體丙加稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固體丙加稀鹽酸有氣體產(chǎn)生，則濾液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。

A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

A. A B. B C. C D. D

【答案】D

【解析】A．鈉與水反應(yīng)放熱，試管中溫度升高，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，紅墨水出現(xiàn)液面差，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>A正確；B．二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，壓強(qiáng)減小，形成噴泉，可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>B正確；C．鐵絲的焰色反應(yīng)為無(wú)色，可用來(lái)做純堿的焰色反應(yīng)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>C正確；D．套裝小試管加熱溫度較低，碳酸氫鈉應(yīng)放在套裝小試管中，通過(guò)澄清水是否變渾濁可證明穩(wěn)定性，題中裝置無(wú)法達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/span>D錯(cuò)誤；答案選D。

【題型】單選題
【結(jié)束】
18

【題目】下列反應(yīng)中，反應(yīng)條件、加液順序、反應(yīng)物用量或濃度等改變時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物均不發(fā)生變化的是

A. 氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng) B. 鹽酸和碳酸氫鈉溶液

C. 銅與硝酸反應(yīng) D. 氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的銅粉加入到0.5 L 0.3 mol·L-1 Fe2(SO4)3和0.1 mol·L-1 H2SO4的混合溶液中,銅粉完全溶解后,得到溶液X。下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A. 溶液X中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為2∶1

B. 向溶液X中加入足量鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉質(zhì)量減少11.2 g

C. 向溶液X中滴加KSCN溶液,未變紅色,則加入銅粉質(zhì)量為12.8 g

D. 向溶液X中加入0.18 L 5 mol·L-1 NaOH溶液可使溶液中的金屬離子完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說(shuō)法正確的是（）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律，可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。p、q、r是由這些元素組成的二元化合物。m、n分別是元素Y、Z的單質(zhì)，n通常為深紅棕色液體，0.01 mol/L r溶液的pH為2，p被英國(guó)科學(xué)家法拉第稱(chēng)為“氫的重碳化合物”，s通常是難溶于水、比水重的油狀液體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. q的溶液顯酸性

B. W的氧化物常溫常壓下為液態(tài)

C. p不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. Z的氧化物的水化物一定為強(qiáng)酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:

已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮可以去除油污，還可以_____________。

（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是____________→ 洗滌 →__________________。

（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N2，其原因是__________。

（4）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。請(qǐng)寫(xiě)出酸性條件下與反應(yīng)的離子方程式______（被還原為）。

（5）若需配制濃度為0.010 00 mol·L-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250 mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱(chēng)取__________g ，K2Cr2O7(保留4位有效數(shù)字，已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1)。配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器中不必要用到的有_______ (用編號(hào)表示)。

①電子天平 ②燒杯 ③錐形瓶　④玻璃棒 ⑤250mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦托盤(pán)天平

（6）若配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，俯視刻度線，則測(cè)定結(jié)果________（填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同）。滴定操作中,如果滴定前裝有K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡,而滴定結(jié)束后氣泡消失,則測(cè)定結(jié)果將_________ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，某研究小組用浮選過(guò)的輝鉍礦（主要成分是Bi2S3，還含少量SiO2等雜質(zhì)）制備N(xiāo)aBiO3，其流程如下：

已知：水解能力：Bi3+＞Fe3+。

回答下列問(wèn)題：

（1）“浸取”時(shí)，為了提高浸取速率，可采取的措施有______（任寫(xiě)一條）；過(guò)濾1的濾渣的主要成分有______（填化學(xué)式）。

（2）浸取時(shí)加入過(guò)量濃鹽酸的目的是______；“母液”中通入氣體X后可循環(huán)利用，氣體X為______（填名稱(chēng)）。

（3）寫(xiě)出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式______；當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L O2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是______。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.04 mol·L－1的Cu2＋、Pb2＋、Bi3＋的混合溶液中滴加(NH4)2S溶液（設(shè)溶液體積增加1倍），當(dāng)c(Pb2+)=10-5 mol·L-1時(shí)恰好完全沉淀，所得溶液中c(Cu2+)∶c(Bi3+)＝______。[已知：Ksp(CuS)＝6.0×10－36、Ksp(PbS)＝3.0×10－28、Ksp(Bi2S3)＝1.6×10－20]

（5）用雙硫腙(H2Dz，二元弱酸）～CC14絡(luò)合萃取法可從工業(yè)廢水中提取金屬離子：H2Dz先將金屬離子絡(luò)合成電中性的物質(zhì)[如Cu(HDz)2等]，再用CCl4萃取此絡(luò)合物。下圖是用上述方法處理含有Hg2+、Bi3+、Zn2+的廢水時(shí)的酸度曲線（E%表示金屬離子以絡(luò)合物形式被萃取分離的百分率）。