Question

【題目】現有a mol/L NaX和b mol/L NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是

A.若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，則HX為強酸

B.若a=b且pH(NaX)>pH(NaY)，則c(X-)+c(OH-)>c(Y-)+c(OH-)

C.若a>b且c(X-)=c(Y-)，則酸性HX>HY

D.若兩溶液等體積混合，則c(Na+)=(a+b)mol/L

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．若a=b，且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，說明HX完全電離，所以能說明HX為強酸，故A正確；

B．若a=b且pH(NaX)＞pH(NaY)，根據電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，根據物料守恒得兩種溶液中c(Na+)相等，根據溶液的PH知，X-的水解程度大于Y-，所以NaX中氫離子濃度小于NaY，所以c(X-)+c(OH-)＜c(Y-)+c(OH-)，故B錯誤；

C．若a＞b且c(X-)=c(Y-)，說明X- 的水解程度大于Y-，酸根離子水解程度越大，其相應酸的酸性越弱，則酸性HX＜HY，故C錯誤；

D．若兩溶液等體積混合，鈉離子不水解，但溶液體積增大一倍，所以則c(Na+)=mol/L，故D錯誤；

故答案為A。