【題目】常溫下，相同濃度的兩種一元酸HX、HY分別用同一濃度的NaOH標準溶液滴定，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.HX、HY起始溶液體積相同
B.均可用甲基橙作滴定指示劑
C.pH相同的兩種酸溶液中：
D.同濃度KX與HX的混合溶液中，粒子濃度間存在關系式：
黃岡小狀元滿分沖刺微測驗系列答案
新輔教導學系列答案
陽光同學一線名師全優好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質，它們有如圖反應關系。下列說法錯誤的是( )
A．若A是大氣中含量最多的氣體，C、D是氧化物且會造成光化學污染。則D轉化成C的反應化學方程為3NO2+H2O=2HNO3+2NO
B．若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應實現圖示的轉化。在同溫同壓且消耗含碳物質均為1mol時，反應①、②、③的焓變依次為△H 1、△H 2、△H 3，則它們之間的關系為 △H 2=△H 1+△H 3
C．若C為一元強堿且陰、陽離子所含的電子數相同，D為日常生活中常用的調味品，工業上用D制備A的化學方程式2Na2O(熔融)
4Na+O2↑
D．若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②、⑤反應均用到同一種氣態非金屬單質實驗室保存D溶液的方法是加入適量鐵粉與適量鹽酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】萘、四氫萘、十氫萘用途廣泛，其轉化關系為：
，該過程中能量變化如圖所示，下列說法不正確的是：
A.萘分子（
）的一氯代物有2種
B.實線表示無催化劑的反應過程，虛線表示有催化劑的反應過程
C.E1、E2表示活化能，a的大小由E1決定，b的大小由E2決定
D.物質的穩定性：十氫萘＞四氫萘＞萘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知A，B，C，D都是周期表中的短周期元素，它們的核電荷數依次增大。A原子，C原子的L能層中，都有兩個未成對的電子，C，D同主族。E，F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿。根據以上信息填空：
(1)基態D原子中，電子占據的最高能層符號___，該能層具有的原子軌道數為__；
(2)E2+離子的價層電子排布圖是__；
(3)A的最高價氧化物對應的水化物，其中心原子采取的軌道雜化方式為__，B的氣態氫化物的VSEPR模型為__。
(4)DAB-的電子式為___；
(5)配合物甲的焰色反應呈紫色，其內界由中心離子E3+與配位體AB-構成，配位數為6。甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組欲測定酸性條件下KClO3溶液與NaHSO3溶液反應的化學反應速率，所用的試劑為10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，所得c(Cl-)隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）根據實驗數據可知，該反應在0～4min的平均反應速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。
（2）反應過程中，該反應的化學反應速率變化趨勢為先增大后減小。
i．探究化學反應速率增大的影響因素：
已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+
方案 | 假設 | 具體實驗操作 |
Ⅰ | 該反應放熱，使溶液溫度升高，反應速率加快 | 向燒杯中依次加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液和10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液，______。 |
Ⅱ | 反應產物Cl-對反應有催化作用 | 取10mL 0.1mol/L KClO3溶液于燒杯中，先加入_____固體（填化學式），再加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
Ⅲ | 反應中溶液酸性增強，加快了化 學反應速率 | 分別向2個燒杯中加入10mL 0.1mol/L KClO3溶液， 燒杯①：加入1mL水燒杯②：加入1mL 0.2mol/L鹽酸再分別向燒杯中加入10mL 0.3mol/L NaHSO3溶液。 |
（問題與思考）
①方案Ⅲ燒杯①中加入1mL水的作用是______。
②在證明方案Ⅰ假設不成立的情況下，從控制變量角度思考，方案III實驗操作設計不嚴謹，改進措施為______。
③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，請再提出一個可能使化學反應速率增大的假設_______。
ii．反應后期，化學反應速率降低的主要原因是______。
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【題目】鋁是一種重要金屬：
（1）生產中曾用鋁熱反應焊接鋼軌，則鋁與氧化鐵發生反應的化學方程式為：___
（2）鋁與NaOH溶液反應的離子方程式為：___。
（3）工業上用鋁土礦（主要成分為A12O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：
①I和II步驟中分離溶液和沉淀的操作是；___；
②沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有___，固體N是___；
③濾液X中，含鋁元素的溶質的化學式為___，它屬于___（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質；
④實驗室里常往AlCl3溶液中加入___（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取A1（OH）3。其反應的離子方程式為：___。
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【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡，請回答下列問題。
（1）已知部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
電離常數(25℃) | Ka = 1.8×10－5 | Ka=4.3×l0－10 | Ka1=5.0×l0－7 Ka2=5.6×l0－11 |
①常溫下，pH相同的三種溶液：A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3，其物質的量濃度由大到小的順序是_______________(填編號)。
②將少量CO2通入NaCN溶液，反應的離子方程式是____________________________。
③室溫下，－定濃度的CH3COONa溶液pH=9，用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是__________________，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH) =___________
（2）室溫下，用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲線如圖所示（橫坐標為鹽酸的體積）。
① d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為__________________________________。
② b點所示的溶液中c(NH3·H2O)－c(NH4+)=________(用溶液中的其它離子濃度表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室經常用KMnO4與過量濃鹽酸反應制備氯氣，化學方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl（濃） ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）用單線橋標出電子轉移的方向和數目:__________。
（2）將此反應改寫為離子方程式：___________________。
（3）若31.6g KMnO4與過量濃鹽酸充分反應，被氧化的HCl的物質的量為_____，在標準狀況下生成的Cl 2的體積為____。
（4）用生成的氯氣通入下面的裝置來驗證氯氣的某些性質。
用離子方程式解釋C中有色布條褪色的原因：______________，將B、C的順序顛倒，可否達到原來的實驗目的：______（填“可以”或“不可以”）；D是用來檢驗氯氣性質的實驗，可觀察到溶液由無色變為藍色（I2單質遇淀粉變藍色），請比較Cl2、I2 、KMnO4 的氧化性，由強到弱為_______。
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