Question

【題目】常溫下，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是(　　)

A.①所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

B.②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

C.③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D.滴定過程中可能出現：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．①點溶液中溶質為等物質的量濃度的CH3COOH和CH3COONa，存在物料守恒2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故A錯誤；

B．②點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根據電荷守恒得c(Na+)=c(CH3COO-)，故B正確；

C．③點溶液中溶質為醋酸鈉，醋酸根離子水解導致溶液呈堿性，但是其水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C錯誤；

D．加入的NaOH后，溶液中一定含有溶質醋酸鈉，溶液中一定存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，所以不可能存在c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)，故D錯誤；

故選B。