Question

【題目】捕獲二氧化碳生成甲酸過程如圖所示。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.10.1gN(C2H5)3可溶于一定量鹽酸形成鹽，其中[N(C2H5)3H]+的數(shù)目為0.1NA

B.30g甲酸分子中，電子對(duì)數(shù)目為5 NA

C.在捕獲過程中，若有22.4L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）參與反應(yīng)，則在反應(yīng)過程中CO2分子只拆開了NA對(duì)電子對(duì)

D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 10.1gN(C2H5)3的物質(zhì)的量為，類似于銨根離子，[N(C2H5)3H]+為弱離子，會(huì)發(fā)生水解，則其數(shù)目小于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B. 30g甲酸的物質(zhì)的量為，又一個(gè)甲酸分子中含有5對(duì)共用電子對(duì)，則30g甲酸中含有共用電子對(duì)數(shù)目為，故B錯(cuò)誤；

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2的物質(zhì)的量為1mol，由圖可知，在捕獲過程中，二氧化碳分子中的兩個(gè)碳氧雙鍵均變?yōu)閱捂I，則在反應(yīng)過程中1molCO2分子拆開了2NA對(duì)電子對(duì)，故C錯(cuò)誤；

D. CO2中C元素的化合價(jià)為+4，甲酸中C元素的化合價(jià)為+2，C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，則每生成1mol甲酸，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故D正確；

故選D。