【題目】對于下圖所示實驗，下列實驗現象預測或操作正確的是
A. 實驗甲：逐滴滴加鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡
B. 實驗乙：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層為無色
C. 實驗丙：從飽和食鹽水中提取NaCl晶體
D. 裝置丁：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色會逐漸變淺乃至褪去
【答案】D
【解析】
A．先發生碳酸鈉與鹽酸的反應生成碳酸氫鈉；B．上層為氯化鐵溶液，為黃色；C．從飽和食鹽水中提取NaCl晶體，利用蒸發操作；D．濃硫酸具有脫水性，蔗糖變為C，然后與濃硫酸反應生成二氧化硫，具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色。
A、向等濃度的NaHCO3和Na2CO3的混合液中逐滴滴加稀鹽酸時，首先發生的反應為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，一開始不產生氣泡，錯誤；B、充分振蕩后靜置，下層是溴的四氯化碳溶液為橙紅色，上層是三氯化鐵溶液為黃色，錯誤；C、從飽和食鹽水中提取NaCl晶體的方法為溶液的蒸發，應用蒸發皿，不應用坩堝，錯誤；D、將濃硫酸滴入蔗糖中，濃硫酸使蔗糖脫水碳化，濃硫酸還表現強氧化性，還原產物為SO2氣體，能使酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺乃至褪去，正確。
故選D。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電化學在日常生活中用途廣泛，圖①是鎂-次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，圖②是Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是（ ）
A. 圖②中Cr2O72-離子向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去
B. 圖②的電解池中，有0.084g陽極材料參與反應，陰極會有336mL的氣體產生（標況）
C. 圖①中發生的還原反應是：Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓
D. 若圖①中3.6g鎂溶解產生的電量用以圖②廢水處理，理論可產生10.7g氫氧化鐵沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z、W、Q是原子序數依次增大的五種短周期主族元素。其中只有Z是金屬元素，W的單質是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對位置關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A. Z的最高價氧化物對應的水化物不可能顯弱堿性
B. Y的簡單陰離子比W的簡單陰離子的還原性弱
C. X、W、Q的氫化物均可在Y的單質中燃燒
D. Q的氫化物的水溶液能與W的鹽反應得到W的氫化物，說明非金屬性Q>W
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A. 含有4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2反應，生成1molCl2
B. 78g Na2O2與足量水充分反應時電子轉移數為2NA
C. 標準狀況下，22.4L SO3中所含的SO3分子數為NA
D. 常溫常壓下，8g O2所含的質子數為4NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼鎂泥是硼鎂礦生產硼砂晶體(Na2B4O7·10H2O)時的廢渣，其主要成分是MgO，還含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：
回答下列問題：
(l)Na2B4O7·10H2O中B的化合價為__________。
(2)Na2B4O7易溶于水，也易發生水解：B4O72-+7H2O
4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常溫下溶解度較小)。寫出加入硫酸時Na2B4O7發生反應的化學方程式：______________。
(3)濾渣B中含有不溶于稀鹽酸但能溶于熱濃鹽酸的黑色固體，寫出生成黑色固體的離子方程式____________。
(4)加入MgO的目的是___________________。
(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
溫度(℃) 溶解度(g) | 40 | 50 | 60 | 70 |
MgSO4 | 30.9 | 33.4 | 35.6 | 36.9 |
CaSO4 | 0.210 | 0.207 | 0.201 | 0.193 |
“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明“操作A”步驟為____________________。
(6)硼砂也能在工業上制取NaBH4，NaBH4被稱為有機化學中的“萬能還原劑”。
①寫出NaBH4的電子式：___________。
②“有效氫含量”可用來衡量含氫還原劑的還原能力，其定義是：每克含氫還原劑的還原能力相當于多少克H2的還原能力。NaBH4的有效氫含量為_________（保留兩位小數）。
③在堿性條件下，在陰極上電解NaBO2也可制得硼氫化鈉，寫出陰極室的電極反應式：________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是
①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2
③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．
A. 
B. 
C. 
D. 
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是
A. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液不褪色
B. 若A為醋酸溶液，B為貝殼，C中盛過量澄清石灰水，則C中溶液變渾濁
C. 若A為濃硫酸，B為Na2SO3固體，C中盛石蕊溶液，則C中溶液先變紅后褪色
D. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中產生白色沉淀
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列敘述正確的是
A. 若V1L pH=11的NaOH溶液與V2 L pH=3的HA溶液混合后顯中性，則V1≤V2
B. 等體積、等物質的量濃度的NaCl溶液中離子總數大于NaClO溶液中離子總數
C. 等體積、等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液混合：
<
D. 將CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，若混合后的溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，則c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有____種。氣態氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。
(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為______。
(4)科學家們發現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。
(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com