Question

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數一定相等的是

①同質量、不同密度的Cl2和CO ②同溫度、同體積的H2和 N2

③同體積、同密度的 C2H4和C3H6兩種氣體④同壓強、同體積的 N2和 CO兩種氣體．

A. B. C. D.

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據N=nNA可以知道，氣體中含有原子的物質的量相等時，所含的原子數一定相等，分別根據n==計算出氣體的物質的量，然后結合分子組成計算。

根據N=nNA可以知道，氣體中含有原子的物質的量相等時，所含的原子數一定相等，
①同質量、不同密度的Cl2和CO，根據n=可以知道，二者的摩爾質量不同，則等質量時二者的物質的量不相等，含有原子的物質的量、數目不相等，故①錯誤；
②同溫度、同體積的H2和 N2，沒有告訴壓強，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則二者的物質的量不一定相等，故②錯誤；
③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體，根據m=V可以知道二者的質量相等，因為二者的最簡式都是CH2，則等質量的二者含有原子的物質的量、數目越大相等，故③正確；
④同壓強、同體積的N2和 CO兩種氣體，沒有告訴溫度，二者的氣體摩爾體積不一定相等，則無法計算二者的物質的量，故④錯誤。
答案選B。