Question

【題目】氮是生命物質的重要組成元素之一，氮的單質及其化合物性質多樣，用途廣泛。

(1)氮原子核外電子排布式為_________，其最外層電子共有_____種不同的伸展方向。

(2)N2分子是一種極具理論研究價值的分子，它的空間結構如圖，是一種正四面體結構(),則N4是一種_____________分子。（填“極性”或“非極性”)

(3)科學家正在研究利用催化技術將超音速飛機尾氣中的NO和CO轉變為CO2和N2:2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，該反應平衡常數K的表達式為___________；溫度升高，K值________（選填“增 大”、“減小”、“不變”)；若上述反應在密閉容器中發生，達到平衡時能提高NO轉化率的措施之一是_____________________。

(4)鐵鹽可用作氮肥，實驗室檢驗銨鹽中的 NH4+時，可取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若產生的氣體能使___________________，說明有NH4+。

Answer 1

【答案】1s22s22p3 4 非極性 減小 加壓 紅色石蕊試紙變藍

【解析】

（1）氮的核電荷數為7，原子核外有7個電子，核外電子排布式為1s22s22p3，最外層電子排布式為2s22p3，s軌道為球形，只有一種伸展方向，p軌道為啞鈴形，有3種伸展方向，共有4種不同的伸展方向，故答案為：1s22s22p3；4。

（2）N4分子是正四面體結構()，為非極性分子，故答案為：非極性。

（3）2NO+2CO 2CO2 + N2+Q ( Q＞0)，平衡常數是生成物濃度的冪之積比上反應物濃度的冪之積，該反應的平衡常數：K=，該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，K值減小，該反應為氣體分子數減小的反應，在密閉容器中，增大壓強，平衡正向移動，NO轉化率提高，故答案為：K=；減小；加壓。

（4）銨鹽與強堿反應生成氨氣，其離子反應方程式為：NH4++OH-=NH3↑+H2O，NH3溶于水顯堿性，能使紅色石蕊試紙變藍。所以在實驗室檢驗銨鹽中的 NH4+時，取少量銨鹽樣品于試管中，加入強堿濃溶液，加熱，若生成的氣體能使紅色石蕊試紙變藍，說明有NH4+，故答案為：紅色石蕊試紙變藍。