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【題目】相同溫度下，體積均為0.25 L 的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.6kJ/mol.實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據如表：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol			達平衡時體系能量的變化
容器編號	N2	H2	NH3	達平衡時體系能量的變化
①	1	3	0	放出熱量：23.15kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出熱量：Q

下列敘述錯誤的是（）

A.容器①、②中反應的平衡常數(shù)相等

B.平衡時，兩個容器中NH3的體積分數(shù)相等

C.容器②中達平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

【答案】C

【解析】

A. 平衡常數(shù)只與溫度有關，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應，則平衡常數(shù)應相同，故A正確；

B. ①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.6kJ/mol

起始：1mol3mol0

轉化：0.25mol0.75mol0.5mol

平衡：0.75mol2.25mol0.5mol

平衡時，①容器中NH3的體積分數(shù)等于氣體的物質的量分數(shù)，

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)即等效平衡，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數(shù)相等，故B正確；

C. ②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D. 若容器①體積為0.5L，相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確。

答案選C。

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B. 參加反應的金屬的質量為11.9 g

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電離能
A	932	1821	15390	21771

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