【題目】生活中的常用藥物包括________、________、________、________。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列科學成果中，由我國化學家在現代化學研究中取得的是（ ）
A．發現放射性元素釙和鐳 B．現代量子化學的創立
C．人工合成牛胰島素 D．元素周期律的發現
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【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數依次增加。X、Y、M、N分別由這四種元素中的兩種組成的常見化合物，甲、乙為其中兩元素對應的單質。若X與Y、甲與乙摩爾質量相同，Y與乙均為淡黃色固體，上述物質之間的轉化關系如下圖所示（部分反應物或生成物省略），則下列說法中正確的是
A. 相對分子質量M>N，沸點N>M
B. 常溫常壓下B的氫化物為氣體，C的氫化物為固體
C. 原子半徑：D>B>C>A
D. D的最高價氧化物的水合物為強堿
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【題目】相同溫度下兩種CH3COOH溶液a和b濃度分別為0.6mol/L和0.2mol/L，則a和b溶液中H+濃度之比為（ ）
A．小于3 B．大于3 C．等于3 D．不能確定
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【題目】有關硅元素的下列敘述中正確的是（ ）
A. 常溫時硅可和強堿及強酸溶液反應
B. 硅與任何酸都不反應
C. 硅是構成礦物巖石的主要原料，其化合態硅幾乎全部是硅石和硅酸鹽
D. 硅的性質很穩定，能以游離態存在于自然界
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【題目】大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質，危害環境。
（1）某研究小組為了探究參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有___________________________、_______________________；再噴射適量蒸餾水即可得硫酸型酸雨，其中NO的作用是______________________。
（2）減少SO2的污染并變廢為寶是一項很重要的研究工作。我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質硫的方法來除去SO2，該反應的化學方程式為_________________。
（3）有人提出：用氨水將SO2轉化為NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4來脫除煙氣中的SO2，原因是____________________（用離子方程式表示）
（4）為防止污染，將NO、NO2完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗1L2.4mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的物質的量分別為________________、___________________。
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數為10NA
B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA
C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
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