【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A. 1mol甲基中含有電子數為10NA
B. 常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH-離子數為0.01 NA
C. 標準狀況下，NO和O2各11.2L混合充分反應，所得氣體的分子總數為0.75 NA
D. 50mL12mol·L-1鹽酸和足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3 NA
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用0.1000mol/L的標準鹽酸分別滴定20.00mL的0.1000mol/L氨水和20.00mL的0.1000mol/L氫氧化鈉溶液的滴定曲線如圖所示，橫坐標為滴定百分數（滴定用量／總滴定用量），縱坐標為滴定過程中溶液pH，甲基紅是一種酸堿指示劑，變色范圍為4.4-6.2，下列有關滴定過程說法正確的是
A. 滴定氨水溶液當滴定分數為50％時，各離子濃度間存在關系：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)
B. 滴定分數為100％時，即為滴定過程中反應恰好完全的時刻
C. 從滴定曲線可以判斷，使用甲基橙作為滴定過程中的指示劑準確性更佳
D. 滴定氨水溶液當滴定分數為150％時，所得溶液中離子濃度有大小關系c(Cl-)＞c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A．該反應的速率主要取決于①的快慢
B．NOBr2是該反應的催化劑
C．正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D．增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列廣告語對應商品中含有的物質有誤的是（ ）
A. “紅梅味精，領先（鮮）一步”﹣﹣蛋白質
B. “衡水老白干，喝出男人味”﹣﹣乙醇
C. “吃了鈣中鈣，腰不疼了，腿不痛了，腰桿也直了”﹣﹣碳酸鈣
D. “要想皮膚好，早晚用大寶”﹣﹣丙三醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下在0.1mol/L醋酸溶液中，能說明CH3COOH電離達到平衡的是 （ ）
A．溶液顯電中性 B．溶液中CH3COOH不再電離
C．溶液中氫離子濃度不再改變 D．c(H+)＝c(CH3COO－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬釩及其化合物有著廣泛的應用，現有如下回收利用含釩催化劑[含有V2O5、VOSO4（強電解質）及不溶性殘渣]的工藝的主要流程：
部分含釩物質在水中的溶解性如下表所示：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 | HVO3 |
溶解性 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答下列問題：
（1）工業上常用鋁熱反應由V2O5冶煉金屬釩，化學方程式為__________。
（2）反應①、②、③、④中，發生氧化還原反應的是__________（填序號），寫出反應①的離子方程式____。操作1、操作2用到的玻璃儀器是___________。
（3）反應③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關鍵之一，下圖是反應溫度與沉釩率的關系圖，則控制溫度的方法是_____________。
（4）反應④在焙燒過程中隨溫度的升高發生了兩步反應。已知234gNH4VO3固體質量的減少值△W隨溫度（T）變化的曲線如圖。試寫出300℃~350℃時反應的化學方程式___________。
（5）全釩電池的電解質溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+
VO2++H2O+V3+。電池充電時陽極的電極反應式為____________。
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