【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6·3H2O]可用作食鹽添加劑，一種制備黃血鹽的工藝如下所示：
下列說法錯誤的是
A. HCN溶液有劇毒，含CN－的廢水必須處理后才能排放
B. “廢水”中含量較多的溶質為CaCl2
C. “試劑 X”可能是K2CO3
D. “系列操作”為蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥
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【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中，正確的是
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圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中，電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag
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【題目】化學學習小組進行如下實驗。
【探究反應速率的影響因素】設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變 化)。限選試劑和儀器：0.20mol/LH2C2O4 溶液、0.010mol/L KMnO4 溶液（酸性）、蒸餾水、 試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽
（1）上述實驗①②是探究 對化學反應速率的影響；若上述實驗②③是探究濃度對化學反應速率的影響，則 a 為 ；乙是實驗需要測量的物理量，則表 格中“乙”應填寫 。
【測定 H2C2O4·xH2O 中 x 值】 已知：M（H2C2O4）=90g/mol
稱取 1.260 g 純草酸晶體，將其酸制成 100.00 mL 水溶液為待測液。
②取 25.00 mL 待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀 H2SO4
③用濃度為 0.05000 mol·L-1 的 KMnO 標準溶液進行滴定；
（2）請寫出與滴定有關反應的離子方程式
（3）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是 （選填 a、b）。
（4）由右圖可知消耗 KMnO4 溶液體積為 mL；
（5）滴定過程中眼睛應注視_________________；
（6）通過上述數據，求得 x= 。以標準 KMnO4 溶液滴定樣品溶液的濃度，未用 標準 KMnO4 溶液潤洗滴定管，引起實驗結果 （偏大、偏小或沒有影響）。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列說法不正確的是：
A. 電池工作時，CO32－向電極A移動
B. 電極A上H2參與的電極反應：H2－2e－＝2H+
C. 電極B上發生電極反應：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－
D. 反應CH4＋H2O＝3H2＋CO，每消耗22.4 L CH4氣體，轉移6 mol e－
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【題目】氫鹵酸能量關系如圖。下列說法不正確的是：
A. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小
B. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1＞0
C. 相同條件下，HCl的△H3＋△H4與HI的一樣大
D. 一定條件下氣態原子生成1 mol H－X鍵放出a kJ能量，則該條件下△H2＝a kJ mol－1
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【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同
B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點
C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q
D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)
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【題目】化合物J是一種常用的抗組胺藥物，一種合成路線如下：
已知：①C為最簡單的芳香烴，且A、C互為同系物。
②2ROH＋NH3
HNR2＋2H2O(R代表烴基)。
請回答下列問題：
(1)A的化學名稱是______________，H中的官能團名稱是________________________。
(2)由D生成E的反應類型是__________，G的結構簡式為________________________。
(3)B＋C→D的化學方程式為______________。
(4)L是F的同分異構體，含有聯苯結構，遇FeCl3溶液顯紫色，則L有__________________(不考慮立體異構)種。其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
(5)寫出用氯乙烷和2－氯－1－丙醇為原料制備化合物
的合成路線(其他無機試劑任選) __。
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【題目】亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。它是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
實驗室制Cl2時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為____。裝置B中盛放的試劑為____；
（2）將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為____。
②裝置D中發生的反應方程式為___________________。
③如果不用裝置E會引起什么后果_______________
④某同學認為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與____同時通入氫氧化鈉溶液中。
（3）工業上可用間接電化學法除去NO，其原理如下圖所示，吸收塔中發生的反應為：NO+S2O42+H2O→N2+HSO3
①吸收塔內發生反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_________。
②陰極的電極反應式為____________。
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【題目】某同學按如圖所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據此判斷下列說法中正確的是
A.打開右端軟塞，將一小塊金屬鈉加入煤油中，反應前片刻，鈉的位置在a處
B.開始反應后，能觀察到的實驗現象是鈉在b處液面以下的水中反應
C.反應一段時間后，左端液面上升進入長頸漏斗，b處有無色氣體產生
D.若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現象
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