【題目】某元素基態(tài)原子最外層的電子排布式如下，其中能表示該元素一定為主族元素的是（ ）
A.3s23p6B.ns2C.4s24p1D.4s1
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】根據(jù)下列實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變?yōu)槌壬疫吤藁ㄗ優(yōu)樗{(lán)色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列過程中所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是
A. 一定條件下乙醇和氧氣反應(yīng)生成乙醛 B. 乙烯通入溴水中
C. 乙烯合成聚乙烯 D. 光照射甲烷和氯氣的混合氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中進行以下可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）
P（g）+2L在不同的條件下P的百分含量P %的變化情況如下圖，則該反應(yīng)（ ）
A. 正反應(yīng)放熱，L是固體
B. 正反應(yīng)放熱，L是氣體
C. 正反應(yīng)吸熱，L是氣體
D. 正反應(yīng)放熱，L是固體或氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】青蒿素，是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥．已知：乙醚沸點為35℃．從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法．乙醚浸取法的主要工藝為：
請回答下列問題：
（1）對青蒿進行干燥破碎的目的是_____________________。
（2）操作I需要的玻璃儀器主要有：燒杯、_______________，操作Ⅱ的名稱是___________________。
（3）操作Ⅲ的主要過程可能是___________________________(填字母)。
A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾
C．加入乙醚進行萃取分液
（4）用下列實驗裝置測定青蒿素分子式的方法如下：將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。
①裝置E中盛放的物質(zhì)是__________________，裝置F中盛放的物質(zhì)是____________________。
②該實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______________________。
③用合理改進后的裝置進行試驗，稱得：
裝置 | 實驗前/g | 實驗后/g |
E | 22.6 | 42.4 |
F | 80.2 | 146.2 |
則測得青蒿素的最簡式是_____________________________。
（5）某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相同的性質(zhì)。
A．乙醇B．乙酸C．乙酸乙酯D．葡萄糖
（6）某科研小組經(jīng)多次提取青蒿素實驗認(rèn)為用石油醚做溶劑較為適宜，實驗中通過控制其他實驗條件不變，來研究原料的粒度、提取時間和提取溫度對青蒿素提取速率的影響，其結(jié)果如圖所示：由下圖可知控制其他實驗條件不變，采用的最佳粒度、時間和溫度為__________________。
A．80目、100分鐘、50℃ B．60目、120分鐘、50℃ C．60目、120分鐘、55℃
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是某興趣小組通過實驗獲得的相同體積足量稀硫酸與鐵反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
實驗 序號 | 金屬 質(zhì)量/g | 金屬 狀態(tài) | c（H2SO4） mol/L | 實驗 溫度/℃ | 金屬消失 的時間/s |
1 | 0.10 | 絲 | 0.7 | 20 | 250 |
2 | 0.10 | 絲 | 1.0 | 20 | 200 |
3 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 20 | 125 |
4 | 0.10 | 粉末 | 1.0 | 30 | 50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）①實驗1、2可得出的結(jié)論是，硫酸濃度越_____，反應(yīng)速率越慢；
②實驗3、4可得出的結(jié)論是溫度越_____，反應(yīng)速率越快．
（2）①用鐵粉和稀硫酸反應(yīng)制取H2，實驗過程中繪制出生成H2的體積（V）與時間（t）的關(guān)系如圖所示． 試分析判斷OE段、EF段、FG段、GH段反應(yīng)速率（分別用v （OE）、v （EF）、v （FG）、v （GH）表示）最快時段是______．
A．v （OE） B．v （EF）C．v （FG） D．v （GH）
②1min內(nèi)反應(yīng)較慢的原因是：_________；一段時間后反應(yīng)明顯加快的原因是_____．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】檸檬酸鐵銨[(NH4)3Fe( C6 H5O7)2，摩爾質(zhì)量488 g/mol] 是一種重要的食品添加劑。一種制備檸檬酸鐵銨的實驗步驟如下：
步驟1．在右圖三頸燒瓶中加入16.7 g FeSO4·7H2O、40 ml.蒸餾水，3mL硫酸和1 g NaClO3，強力攪拌；
步驟2．升溫至80℃，再補加l g NaClO3；
步驟3．向反應(yīng)器中加入NaOH溶液，溫度控制在80～90℃，劇烈攪拌；
步驟4．過濾，洗滌，瀝干，得活性Fe(OH)3；
步驟5．將Fe(OH)3和一定量的水加入三頸燒瓶中，控制95℃以上，加入計算量的檸檬酸溶液，攪拌，并保溫1h；
步驟6．冷卻到50℃，攪拌下加入氨水40 mL，靜置、濃縮至膏狀，80℃干燥得檸檬酸鐵銨24.9 g。
回答下列問題：
（1）步驟1發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。
（2）步驟2再補加NaClO3的目的是_____________________________。
（3）步驟3確定Fe3+已沉淀完全的方法是_____________________________。
（4）步驟4過濾時，所需硅酸鹽質(zhì)儀器除燒杯外，還需要_____________________________；證明Fe(OH)3已被洗滌干凈的方法為__________________________。
（5）檸檬酸鐵銨的產(chǎn)率為_________（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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