Question

【題目】用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為（　　）
A.0.1mol
B.0.2mol
C.0.3mol
D.0.4mol

Answer 1

【答案】D
【解析】解：Cu（OH）2從組成上可看成CuOH2O，加入0.1 mol Cu（OH）2后恰好恢復到電解前的濃度和pH，即電解生成了0.1 mol H2SO4，并電解了0.1 mol H2O，由電解的總反應(yīng)式：

2H2O+2CuSO4 2Cu+O2↑+2H2SO4			轉(zhuǎn)移電子
2mol			4mol
0.1mol			0.2mol
2H2O 2H2↑+O2↑	轉(zhuǎn)移電子
2mol	4mol
0.1mol	0.2mol

所以電解過程中共轉(zhuǎn)移電子為0.4 mol．

故選：D．

根據(jù)電解池的工作原理，要想讓電解后的電解質(zhì)復原，則遵循的原則是：出什么加什么，加入 Cu（OH）2后溶液與電解前相同，則銅離子和氫氧根放電．