Question

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）

A. x＝1

B. B的轉化率為40%

C. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1

D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態

Answer 1

【答案】D

【解析】A、2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1，生成C是2L×0.2 mol·L－1＝0.4mol，變化量之比是相應的化學計量數之比，所以x＝1，A.正確；B、消耗B是0.4mol，則B的轉化率為0.4mol/1mol×100%=40%，B正確；C、2 min內A消耗A是1.2mol，濃度是0.6mol/L，所以A的平均反應速率為0.6mol/L÷2min＝0.3 mol·(L·min)－1，C正確；D、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中質量和容積始終是不變的，所以混合氣體的密度不變不能說明該反應達到平衡狀態，D錯誤，答案選D。