【題目】下列各組中的兩物質相互反應時，若改變反應條件(溫度、反應物用量比)，化學反應的產物并不改變的是( )
A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. 木炭(C)和O2
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【題目】將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y、E 都是鉑電極，C是鐵電極。甲，乙，丙三個裝置中電解前后溶液的體積都是500mL。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。下列說法不正確的是（ ）
A．電源B 極的名稱是負極，丁中Y極附近顏色變深
B．乙裝置中電解一段時間后，加入0.2mol鹽酸則可以恢復原來的濃度
C．設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為0.2mol/L
D．甲裝置中電解反應的總化學方程式是: CuSO4+Fe
Cu+ FeSO4
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【題目】蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含有Fe2＋，現榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色(Fe2＋) 變為棕黃色(Fe3＋)。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現象發生。這說明維生素C具有( )
A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性
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【題目】鈦礦工業中的酸性廢水富含Ti、Fe等元素，其綜合利用如下：
已知：TiO2+易水解，只能存在于強酸性溶液中。
（1）TiO2+鈦的化合價為
（2）步驟I中檢驗鈦礦廢水中加入鐵屑是否足量的試劑是 。
（3）操作a是蒸發濃縮、冷卻結晶、 。
（4）步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式為____________；反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是 。
（5）已知
s。步驟Ⅲ中，FeCO3達到溶解平衡時，若室溫下測得溶液的pH為8．5，c(Fe2+)=1×10-6 mol/L。試判斷所得的FeCO3中________（填“有”或“沒有”）Fe(OH)2；步驟Ⅳ中，為了得到較為純凈的Fe2O3，除了適當的溫度外，還需要采取的措施是 。
（6）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O。請結合原理和化學用語解釋其原因 。
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【題目】若某基態原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法正確的是（ ）
A. 該元素位于周期表第5周期第IB族B. 該元素原子核外有5個電子層
C. 該元素原子最外層共有3個電子D. 該元素原子M層上共有8個電子
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【題目】在一定條件下的定容密閉容器中，當物質的下列物理量不再變化時，不能說明反應A(s) + 2B(g)
C(g) + D(g) 已達平衡狀態的是
A. 混合氣體的壓強 B. 混合氣體的密度
C. B的物質的量濃度 D. 氣體的平均相對分子質量
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【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（g）。2 min末該反應達到平衡，生成0.8 mol D，并測得C的濃度為0.2 mol·L－1。下列判斷錯誤的是（ ）
A. x＝1
B. B的轉化率為40%
C. 2 min內A的平均反應速率為0.3 mol·(L·min)－1
D. 若混合氣體的密度不變則表明該反應達到平衡狀態
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【題目】用純凈的CaCO3與100mL稀鹽酸反應制取CO2，實驗過程記錄如圖所示（CO2的體積已折算為標準狀況下的體積）。
⑴下列分析不正確的是________。
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol/（L·min）
C．EF段表示的平均速率最快,主要原因是反應放熱
D．G點表示收集的CO2的量最多
⑵為了降低上述化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是______。
A．蒸餾水 B．NaCl固體 C．CH3COONa固體 D．濃鹽酸
⑶除了上述方法外，你認為還可以采取哪些措施來降低化學反應速率?
__________________________________________________(填一種方法即可)。
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【題目】化學與生活、環境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A. 把石灰漿噴涂在樹干上可消滅樹皮上的過冬蟲卵
B. “熔噴布”可制作N95型等口罩，生產“熔噴布”的主要原料是聚丙烯，它屬于純凈物
C. “凡火藥，硫為純陽，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸
D. 碘酸鉀具有較強的氧化性,在食鹽中加入適量碘酸鉀,可抗人體老化
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