【題目】
時，向
中不斷滴入
，混合溶液pH變化如圖所示。此過程溶液下列說法不正確的是
已知：時一元酸
電離平衡常數
A.a點溶液的pH大于3
B.b點溶液中離子：
C.c點表示酸和
溶液恰好完全反應
D.d點溶液加水稀釋后
的值會增大
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【題目】在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲線如圖所示，下列有關離子濃度關系的比較，正確的是
A. A、B之間任意一點，溶液中一定都有c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
B. B點，a＞12．5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H＋)
C. C點：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
D. D點：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
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【題目】如圖為電解飽和食鹽水裝置，下列有關說法不正確的是
A. 左側電極上發生氧化反應
B. 右側生成的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍
C. 電解一段時間后，B口排出NaOH溶液
D. 電解飽和食鹽水的離子方程式： 2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
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【題目】環己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：
回答下列問題：
Ⅰ.環己烯的制備與提純
(1)原料環己醇中若含苯酚雜質，檢驗試劑為____________，現象為__________________。
(2)操作1的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。
①燒瓶A中進行的可逆反應化學方程式為___________________，濃硫酸也可作該反應的催化劑，選擇FeCl36H2O而不用濃硫酸的原因為________________(填序號)。
a.濃硫酸易使原料炭化并產生SO2
b. FeCl36H2O污染小、可循環使用，符合綠色化學理念
c.同等條件下，用FeCl36H2O比濃硫酸的平衡轉化率高
②儀器B的作用為____________。
(3)操作2用到的玻璃儀器是____________。
(4)將操作3(蒸餾)的步驟補齊：安裝蒸餾裝置，加入待蒸餾的物質和沸石，____________，棄去前餾分，收集83℃的餾分。
Ⅱ.環己烯含量的測定
在一定條件下，向ag環己烯樣品中加入定量制得的bmolBr2，與環己烯充分反應后，剩余的Br2與足量KI作用生成I2，用cmolL-1的Na2S2O3標準溶液滴定，終點時消耗Na2S2O3標準溶液vml (以上數據均已扣除干擾因素)。
測定過程中，發生的反應如下：
①Br2+
→
②
③
(5)樣品中環己烯的質量分數為___________(用字母表示)。
(6)下列情況會導致測定結果偏低的是____________(填序號)。
a.樣品中含有苯酚雜質
b.在測定過程中部分環己烯揮發
c. Na2S2O3標準溶液部分被氧化
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.常溫下，1 mol濃硝酸與足量Al反應，轉移電子數為3NA
B.標準狀況下，5.6 L Cl2完全溶解于水配成1 L溶液，溶液中Cl－數為0.5NA
C.20 gH218O含有的中子數為10NA
D.1 L 0.5 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中陽離子所帶電荷數為3NA
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【題目】燃煤煙氣的脫硫脫硝是目前研究的熱點。
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574 kJmol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160 kJmol-1
③H2O(g)=H2O(l) △H=-44 kJmol-1
寫出CH4(g)與NO2(g)反應生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l) 的熱化學方程式_________。
（2）某科研小組研究臭氧氧化--堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝，氧化過程反應原理及反應熱、活化能數據如下：
反應Ⅰ：NO(g)+ O3(g) NO2(g)+O2(g) △H1= -200.9 kJmol-1Ea1= 3.2 kJmol-1
反應Ⅱ：SO2(g)+ O3(g) SO3(g)+O2(g)△H2= -241.6 kJmol-1 Ea2= 58 kJmol-1
已知該體系中臭氧發生分解反應：2O3(g) 3O2(g)。請回答:
其它條件不變，每次向容積為2L的反應器中充入含1.0 mol NO、1.0 mol SO2的模擬煙氣和2.0 mol O3，改變溫度，反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示：
①由圖可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2，結合題中數據分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是 ____________ 。
A．P點一定為平衡狀態點
B．溫度高于200℃后，NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C．其它條件不變，若縮小反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
③假設100℃時P（NO轉化率為85%）、Q（SO2轉化率為30%）均為平衡點，此時反應時間為10分鐘，發生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%，則體系中剩余O3的物質的量是_______mol；NO的平均反應速率為_______________；反應Ⅱ在此時的平衡常數為_______________ 。
（3）用電化學法模擬工業處理SO2。將硫酸工業尾氣中的SO2通入如圖裝置(電極均為惰性材料)進行實驗，可用于制備硫酸，同時獲得電能：
①M極發生的電極反應式為 ____________。
②當外電路通過0.2 mol電子時，質子交換膜左側的溶液質量_____(填“增大”或“減小”)_______克。
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【題目】常溫下，將Cl2緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是
A.曲線起點處水的電離程度最大，可用pH試紙測定溶液pH
B.②點之前所發生反應的離子方程式為Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氯氣~氯水體系中：c（H＋）＝c（Cl2） ＋c（HClO）＋c（ClO－）
D.③點所示溶液中：c（Na+） = c（Cl-）+c（ClO-）
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【題目】
時，用濃度為
的NaOH溶液滴定
相同濃度的HX溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.達到滴定終點時，溶液的
B.根據圖象可估算出
的值約為
C.a點所得溶液中：
D.若用相同濃度的氨水替代NaOH溶液，滴定終點移向b點
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【題目】鹵代烴在生產生活中具有廣泛的應用，回答下列問題：
(1)有一種多氯代甲烷為常用有機溶劑，其分子結構為正四面體，它是______(寫化學式)
(2)聚四氟乙烯穩定、無毒，是不粘鍋的涂層，它的結構簡式是________________
(3)已知乙二酸俗名草酸，在工業上有廣泛的用途，根據下列合成路線填空：
分別寫出反應②③的化學反應方程式：________；_____________。
(4)按要求完成下列問題：在 ①苯 ②乙醇 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤
⑥
⑦
七種物質中(填編號)：
①能和金屬鈉反應放出H2的有________；
②常溫下能與溴水化學反應的有________；
③能使酸性KMnO4溶液褪色的有________。
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