Question

【題目】下列描述中正確的是（ ）

A. CS2分子的立體構型為V形

B. ClO3—的空間構型為平面三角形

C. SF6中有每個原子均滿足最外層8電子穩定結構

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp3雜化

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A．CS2分子中C原子形成2個δ鍵，孤電子對數為0，應為直線形分子，故A錯誤；B．ClO3-中Cl原子形成3個δ鍵，孤電子對數為×（7+13×2）=1，應為三角錐形分子，故B錯誤；C．SF6中S原子最外層電子數為6+6=12，故C錯誤；D．SiF4分子中C原子形成4個δ鍵，孤電子對數為0，為sp3雜化，SO32-中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數為×（6+22×3）=1，應為sp3雜化，故D正確；故選D。