Question

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的氫氧化物是兩性氫氧化物；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同。請回答下列問題：

（1）A在元素周期表中的位置 。

B的最高價氧化物化學式為 。

寫出C元素氣態氫化物的電子式 。

（2）D的單質與水反應的化學方程式為_ 。

（3）五種元素中原子半徑最小的是______（填元素符號），這些元素的最高價氧化物的對應水化物中________酸性最強。

（4）C的一種氧化物是常見的大氣污染物。為防止大氣污染，某化工廠用NaOH溶液、石灰和O2處理含C的上述氧化物的尾氣，使其轉化為石膏（CaSO4·2H2O）。假設在轉化過程中C元素不損失，每天處理1120 m3（標準狀況下）含2%（體積分數）上述氧化物的尾氣，理論上可以得到多少千克石膏（請寫出計算過程）。

Answer 1

【答案】（1）第二周期第ⅥA族 P2O5

（2）Cl2 + H2O＝HCl + HClO

（3）O HClO4

（4）172

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，根據元素在周期表中的位置知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，設C的原子序數為x，則A的原子序數為x-8，B的原子序數為x-1，D的原子序數為x+1，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，則x-8+x-1+x+x+1=56，則x=16，所以C為S元素、A為O元素、B為P元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構相同，則E為Al元素。

（1）A為O元素，在周期表中位置是第二周期第ⅥA族；B為P元素，最高價氧化物化學式為P2O5；C元素氣態氫化物為H2S，電子式為；

（2）氯氣與水反應方程式為Cl2 +H2O＝HCl+HClO；

（3）同一周期隨原子半徑隨著原子序數增大原子半徑減小，一般原子電子層數越多原子半徑越大，故原子半徑從小到大的順序為O＜Cl＜S＜P＜Al，這些元素的最高價氧化物的對應水化物中HClO4酸性最強；

（4）尾氣中C的氧化物SO2的物質的量為×2%＝1000mol，根據S元素守恒n（CaSO42H2O）＝1000mol，故m（CaSO42H2O）＝1000mol×172g/mol＝172000g＝172kg。