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【題目】烯烴A在一定條件下可以按下面的框圖進行反應.
已知:D是
請填空:
(1)A的結構簡式是
(2)框圖中屬于取代反應的是消去反應(填數字代號).
(3)框圖中①、③、⑥屬于反應.
(4)C的結構簡式是
(5)寫出由D→E的化學方程式;寫出由E→F的化學方程式

【答案】
(1)(CH32C═C(CH32
(2)②;⑤
(3)加成
(4)
(5) ;
【解析】解:(1)由以上分析可知A的結構簡式是:(CH32C═C(CH32,所以答案是:(CH32C═C(CH32;(2)反應①為加成反應,②為取代反應,③為加成反應,④為加成反應,⑤為消去反應,⑥為加成反應,⑦為加成反應,⑧為加成反應,

所以答案是:②;⑤;(3)由以上分析可知①、③、⑥屬于加成反應,所以答案是:加成;(4)C的結構簡式是: ,所以答案是: ;(5)D→E的化學方程式: ;,

E﹣F的化學方程式:

所以答案是: ;

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、M代表四種金屬元素,金屬XZ用導線連接放入稀硫酸中時,Z極上有H2放出;若把活潑金屬投入Y2+Z2+共存的溶液時,Y先析出;又知M2+的氧化性強于Y2+。則這四種金屬的活動性最弱和最強的為(

A.MXB.XMC.M;YD.XY

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學校化學興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用,專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O),其實驗方案如下:

請回答下列問題:

(1)過濾用的玻璃儀器有________。

(2)小組成員經過檢測,發現制得的綠礬不純,試分析原因:_____________________________,要想由沉淀I最終制得純度較高的綠礬,應如何改進:______________________________________________________。

(3)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑,在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解,則該反應的化學方程式為____________________________________________________

(4)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改用燒堿,重新設計方案,也能最終制得三種物質,你認為后者方案相對于前者方案________(更合理不合理”),理由是________________________________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】固體碘化銨置于密閉容器中,加熱至一定溫度后恒溫;容器中發生反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)②2HI(g)H2(g)+I2(g),測得平衡時c(H2)=0.5mol/L,反應①的平衡常數為20,則下列結論正確的是 ( )

A. 平衡時HI分解率為20%

B. 當固體碘化銨物質的量增大一倍,則在相同條件下,容器內壓強變大

C. 固體碘化銨一定完全分解

D. 平衡時C(HI)=5mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的分子式為C8H8 , 經研究表明該有機物不能發生加成反應和加聚反應.在常溫下難于被酸性KMnO4溶液氧化.但在一定條件下卻可與Cl2發生取代反應.而且其一氯代物只有一種.下列對該有機物結構的推斷中一定正確的是( 。
A.該有機物中含有碳碳雙鍵
B.該有機物屬于芳香烴
C.該有機物分子具有平面環狀結構
D.該有機物具有三維空間的立體結構

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cl2是一種重要的工業原料,液氯儲存區貼有的說明卡如下:

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質;設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 電解飽和食鹽水制取Cl2:2Cl+2H2O2OH+ H2↑+Cl2

B. 氯氣用于自來水消毒:Cl2 + H2O2H+ + Cl+ ClO

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣,產生白煙:8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用:HSO3+ Cl2 + H2O === SO42-+ 3H+ + 2Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是

A. 燃燒屬于放熱反應

B. 中和反應是吸熱反應

C. 斷裂化學鍵放出能量

D. 反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組探究鐵和硝酸銀溶液的反應,實驗過程如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現象

I

將一束光亮潔凈的鐵絲伸入到0.1mol/L 的AgNO3溶液中

鐵絲表面有銀白色固體析出,溶液逐漸變為淺綠色

II

取少量實驗I中上層清液,滴入K3[Fe(CN) 6]溶液

有藍色沉淀生成

(1)根據上述實驗現象,甲同學認為有Fe2+生成,鐵和硝酸銀溶液的反應的離子方程式是____________________。

(2)乙同學認為實驗中可能生成Fe3+,設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現象

III

取少量實驗I中上層清液,滴入少量KSCN溶液,振蕩

產生白色沉淀,溶液局部變紅,振蕩后紅色消失,沉淀量增加

查閱資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN

乙同學判斷有Fe3+,理由是 ____________________

(3)乙同學繼續探究紅色褪去的原因,設計并完成如下實驗

實驗序號

實驗操作

實驗現象

IV

取少量實驗I中上層清液,滴加幾滴稀鹽酸

有白色沉淀生成

V

取1mLFe(NO3)3溶液,滴加2滴等濃度的KSCN溶液,振蕩,再滴加少量AgNO3溶液

溶液變紅;振蕩溶液顏色無變化,滴加AgNO3后溶液紅色褪去,產生白色沉淀.

① 實驗IV的目的是____________________;

② 用平衡移動原理解釋,實驗V中溶液紅色褪去的原因____________________。

(4)丙認為溶液中Fe3+是Fe2+被Ag+氧化所致。按下圖連接裝置并進行實驗,一段時間后取出左側燒杯溶液加入KSCN溶液,溶液變紅

其中X溶液是____________________;

由實驗得出Ag+和Fe2+反應的離子方程式是____________________

③ 丙同學的實驗設計及結論是否合理,請說明理由____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國稀土資源豐富,下列有關稀土元素Sm與Sm的說法正確的是( )

A. 通過化學變化可實現Sm與Sm的相互轉化

B. Sm與Sm的核外電子排布方式相同

C. Sm元素的近似相對原子質量為150

D. Sm與Sm核外電子數和中子數均為62

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同步練習冊答案
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