Question

【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)。 向濃度約為溶液中逐滴加入的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示忽略溫度變化。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________（填“c點以上”或“c點以下”）。

（2）滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視______________________，滴定終點的現(xiàn)象為_____________________________________________________。

（3）若滴定結(jié)束時，滴定管中的液面如圖所示，則其讀數(shù)為___________mL。

（4）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是____________（填字母序號）。

A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D.滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（5）若重復(fù)三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為_____。

實驗序號	NaOH溶液體積	待測HA溶液體積
1	21.01	20.00
2	20.99	20.00
3	21.60	20.00

Answer 1

【答案】c 酚酞 c點以上 錐形瓶中的顏色變化 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色 26.10 AD 0.1050

【解析】

(1)水的電離方程式為H2OH++OH-，可根據(jù)平衡移動原理進行分析；強堿滴弱酸終點時生成強堿弱酸鹽，呈堿性，應(yīng)選用堿性條件下變色的指示劑；

(2)根據(jù)滴定操作規(guī)范解答；

(3)滴定結(jié)束后應(yīng)平視，滴定管讀數(shù)應(yīng)保留小數(shù)點后兩位；

(4)滴定誤差分析應(yīng)根據(jù)公式c(待測)V(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))分析；

(5)消耗氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積應(yīng)按平均值進行計算，計算公式為：c(待測)V(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))；

(1)水的電離方程式為H2O H++OH-,向水溶液中添加酸或堿都會抑制水的電離，因此c點水的電離程度最大；強堿滴弱酸終點時生成強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，滴定終點在c點以上，指示劑應(yīng)選用酚酞；

(2)滴定時，左手控制滴定管，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中的顏色變化;酚酞在酸性條件下無色，堿性條件下紅色，因此滴定終點的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液后，溶液由無色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；

(3)滴定管中每一個小格代表0.10mL，讀數(shù)時應(yīng)注意要估讀一位，即讀數(shù)為26.10；

(4)A.滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏低，使用標(biāo)準(zhǔn)液體積增加，導(dǎo)致測定弱酸的濃度偏高，故A符合題意；

B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定，對實驗結(jié)果無影響，故B不符合題意；

C.滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定，可能導(dǎo)致加入氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致最終滴定結(jié)果偏低，故C不符合題意；

D.滴定結(jié)束后，仰視液面讀取NaOH溶液體積，導(dǎo)致讀取氫氧化鈉溶液體積偏大，最終滴定結(jié)果偏高，故D符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選AD;

(5)根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，舍去第3組數(shù)據(jù)，則平均消耗氫氧化鈉的體積為V(標(biāo)準(zhǔn)) = (21.01+20.99)mL/2=21.00mL，根據(jù)公式c(待測)V(待測)=c(標(biāo)準(zhǔn))V(標(biāo)準(zhǔn))可知，c(待測)=0.021L×0.1000mol/L÷0.020L=0.1050mol/L.