Question

【題目】下列說法正確的是：

A. 在100 ℃、101 kPa條件下，液態水的氣化熱為40.69 kJ·mol-1，則H2O(g)H2O(l) 的ΔH =" 40.69" kJ·mol-1

B. 已知MgCO3的Ksp =" 6.82" × 10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+) = c(CO32-)，且c(Mg2+) · c(CO32-) =" 6.82" × 10-6

C. 已知：則可以計算出反應的ΔH為－384 kJ·mol-1

D. 常溫下，在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3·H2O的電離度降低，溶液的pH減小

Answer 1

【答案】D

【解析】試題分析：A、氣體轉化為液體是放熱過程，焓變為負值，則正確的表達為：H2O（g）H2O（l）△H＝-40.69kJmol-1，A錯誤；B、含有固體MgCO3的溶液是飽和溶液，Mg2+離子和CO32-離子都能水解，水解后離子濃度可能不相等，但在相同的溫度下，溶度積常數不變，B錯誤；C、因為苯環中的碳碳鍵是介于單雙鍵之間的一種獨特的鍵，不存在典型的碳碳雙鍵和碳碳單鍵，不能用以上表中進行計算反應熱，C錯誤；D、NH3H2O溶液中存在電離平衡，加入少量NH4Cl晶體，NH4+濃度增大使電離平衡向逆方向移動，電離程度降低，溶液的pH減小，D正確，答案選D。