【題目】過濾時(shí)不需要的玻璃儀器是
A. 燒杯 B. 玻璃棒 C. 漏斗 D. 試管
快捷英語周周練系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是
A.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al(OH)3和H2O
B.鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O
C.鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2
D.碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成NaOH和CaCO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)烷烴分子可看成由—CH3、—CH2—、
和
等結(jié)合而成的。試寫出同時(shí)滿足下列條件的烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________ ，此烷烴可由烯烴加成得到，則該烯烴可能有___________種。
① 分子中同時(shí)存在上述4種基團(tuán)；② 分子中所含碳原子數(shù)最少；
③ 該烷烴的一氯代物同分異構(gòu)體的數(shù)目最少。
(2)碳原子數(shù)為8的單烯烴中，與HBr加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，符合條件的單烯烴有_______種。
(3)已知烯烴通過臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：
CH3CH2CHO+
上述反應(yīng)可用來推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。
某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過上述轉(zhuǎn)化生成
，則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_______________。
(4) 請(qǐng)寫出
物質(zhì)與足量的金屬鈉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮化鍶(Sr3N2)在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用，某學(xué)習(xí)興趣小組擬設(shè)計(jì)以下兩套實(shí)驗(yàn)方案制備氮化鍶。已知：鍶與氮?dú)庠诩訜釛l件下反應(yīng)產(chǎn)生氮化鍶，氮化鍶遇水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鍶和氨氣。方案Ⅰ：根據(jù)下列裝置制備氮化鍶。
回答下列問題:
(1)Sr在元素周期表中的位置是____________________
(2)寫出A裝置中飽和氯化銨溶液和NaNO2溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________
(3)按氣流方向，寫出裝置的連接順序?yàn)?/span>___________(裝置可重復(fù)使用，填字母表示)。
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃_____處酒精燈(填“A”或“B”)，一段時(shí)間后，點(diǎn)燃另一只酒精燈。
方案Ⅱ：某氮?dú)鈽悠房赡芎猩倭康?/span>CO、CO2、O2等氣體雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下裝置制備氮化鍶(各裝置盛裝足量試劑)。已知:醋酸二氨合亞銅CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收CO，但易被O2氧化，失去吸收CO能力；連苯三酚堿性溶液能定量吸收O2。
(5)試管Ⅲ盛裝的試劑是_____________________(寫試劑的名稱)。
(6)測(cè)定產(chǎn)品純度：取Xg產(chǎn)品,向其中加入適量的水。將產(chǎn)生的氣體全部通入到濃硫酸中，濃硫酸增重mg，則產(chǎn)品純度為______(用代數(shù)式表示)。
(7)有同學(xué)認(rèn)為上述方法使測(cè)得產(chǎn)品純度偏高，其原因是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO
)>c(HCO
)>c(OH－)
B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)
C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH
)＋c(OH－)
D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了清理路面積雪，人們常使用一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2，X、Y均為周期表前20號(hào)元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1 mol XY2含有54mol電子。
（1）該融雪劑的化學(xué)式是____，該物質(zhì)中化學(xué)鍵類型是______，電子式是______。
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是__________；D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個(gè)原子均達(dá)到了8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_________，電子式為_______，化學(xué)鍵類型為_________(填“離子鍵”“非極性共價(jià)鍵”或“極性共價(jià)鍵”)。
（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強(qiáng)的元素，Z的單質(zhì)在W的常見單質(zhì)中反應(yīng)時(shí)有兩種產(chǎn)物：不加熱時(shí)生成____，其化學(xué)鍵類型為___；加熱時(shí)生成_____，其化學(xué)鍵類型為_______。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將過量的0.2g銅粉與5mL1 molL1FeCl3溶液混合，充分振蕩，溶液棕黃色變淺，溶液變綠，有灰白色固體出現(xiàn)。通過查閱資料，初步認(rèn)為灰白色固體可能含CuCl(CuCl白色晶體，不溶于水、硫酸、稀硝酸，溶于氨水、濃鹽酸溶液中，生成絡(luò)合物)。為進(jìn)一步探究灰白色固體是否含CuCl，進(jìn)行一系列實(shí)驗(yàn)。已知：① CuCl+2NH3H2O
[Cu(NH3)2]++Cl+2H2O(無色溶液)② 提供的試劑：稀HNO3、AgNO3溶液、氨水、KSCN溶液
請(qǐng)回答下列問題：
(1)生成CuCl的化學(xué)方程式____________________________________。
(2)下列為常見的分離裝置(裝置中的其他儀器忽略)，從上述溶液中分離出固體混合物，應(yīng)選用的相應(yīng)裝置中的儀器名稱是_______________。
A.
B. 
C.
D.
E.
F.
(3)提純灰白色固體：將固體混合物用蒸餾水洗滌以除去固體表面的Fe3+、Cl。為檢驗(yàn)固體混合物是否洗滌干凈，最佳方案是檢驗(yàn)洗滌液中是否含有_______(填離子符號(hào))，理由是_____________________________________________。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)得到的灰白色固體中含有CuCl，該實(shí)驗(yàn)過程中用到的試劑為____________________。
(5)實(shí)驗(yàn)測(cè)得灰白色固體混合物質(zhì)量為a g，其中CuCl b g。上述實(shí)驗(yàn)過程中還有CuCl2生成，則生成CuCl2的物質(zhì)的量是____________(列出計(jì)算式即可)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；根據(jù)下圖，升高溫度，K值將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______（用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ （填字母）。
a．v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是（填字母）______________。
a．c（H2）減少 b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c．CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d．重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小
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