Question

【題目】下列溶液中粒子的物質的量濃度關系正確的是(　　)

A. 0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)

B. 20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)

C. 室溫下，pH＝2的鹽酸與pH＝12的氨水等體積混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H＋)>c(NH)＋c(OH－)

D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中： c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A．反應后的溶液中溶質為碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，由于氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（HCO3﹣）＜c（OH﹣）；

B．二者反應后溶質為等濃度的醋酸鈉和醋酸，混合液顯示酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）；

C．氨水為弱堿，混合液中氨水過量，溶液顯示堿性，則c（OH﹣）＞c（H+）；

D．二者恰好反應生成醋酸鈉，醋酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒判斷．

解：A.0.1 mol/L NaHCO3溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應才碳酸鈉，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，且氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故所得溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣），故A錯誤；

B.20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol/L鹽酸混合，反應后溶質為等濃度的醋酸和醋酸鈉，混合液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），結合物料守恒可得：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所得溶液中離子濃度大小為：c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+），故B正確；

C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，氨水為弱堿，則混合液呈堿性：c（OH﹣）＞c（H+），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C錯誤；

D.0.1 mol/L CH3COOH溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應生成醋酸鈉，根據醋酸鈉溶液中的質子守恒可得：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COOH），故D錯誤；

故選B．