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【題目】對下列實驗的描述不正確的是

A. 圖(a)根據檢流計(G)中指針偏轉的方向比較Zn、Cu 的金屬活潑性

B. 圖(b)根據導管中液面的變化判斷鐵釘發生了析氫腐蝕

C. 圖(c)根據溫度計讀數的變化測定稀HCl和稀NaOH溶液的反應熱

D. 圖(d)根據兩只燒瓶中氣體顏色的變化判斷2NO2(g)N2O4(g)的熱效應

【答案】B

【解析】A．Zn、Cu形成原電池，鋅活潑性強的為負極，檢流計的指針偏向正極Cu，所以能夠根據指針偏向確定正負極，即可判斷金屬性強弱，故A正確；B．在氯化鈉溶液中鐵發生吸氧腐蝕，試管中壓強減小，導管中液面上升，發生的不是析氫腐蝕，故B錯誤；C．中和熱測定應選稀的強酸和稀的強堿之間來反應，故C正確；D．熱水中顏色深，則逆反應為吸熱反應，所以正反應為放熱反應，故D正確；故選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應制備1mol氯氣，轉移的電子數均為2NA

B. 1 mol H2O最多可形成4NA個氫鍵

C. 常溫下，1L pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水電離的H+總數為0.01NA

D. 常溫常壓下，NO2與N2O4的混合氣體46g，原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】經檢測某工廠的酸性廢水中所含離子及其濃度如下表所示：

離子	Fe3+	Cu2+	SO42-	Na+	H+
濃度/(mol/L)	2×10-3	1×10-3	1×10-2	2×10-3

（1）c(H+)= mol/L。

（2）為了減少污染并變廢為寶，工程師們設計了如下流程，回收銅和綠礬（FeSO4·7H2O）。

① 工業廢水中加入鐵粉后，反應的離子方程式為：

Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、、。

② 試劑B是。

③ 操作③是蒸發濃縮、冷卻結晶、，最后用少量冷水洗滌晶體，在低溫下干燥。

④ 通過檢驗溶液D中Fe3+來判斷廢水中Fe3+是否除盡，實驗方法是。

⑤ 獲得的FeSO4·7H2O需密閉保存，原因是。

⑥ 上述1000 L廢水經處理，可獲得 FeSO4·7H2O的物質的量是 mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為確定鹽酸、碳酸、硅酸的酸性強弱，設計了如圖所示的裝置，一次實驗即可達到目的(不必選其他酸性物質)。（提示：檢驗酸的酸性強弱可用強酸制取弱酸）

（1）錐形瓶中裝某可溶性正鹽，分液漏斗中所盛試劑應為________。

（2）裝置B中所盛試劑是________________________________________，其作用是_____________。

（3）裝置C中所盛試劑是___________________________________________，

C中反應的離子方程式是_________________________________________________。

（4）由此得到的結論是酸性：________>________>________。___________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關系：

①WX＋H2O＋CO2↑　②Z＋CO2―→X＋O2

③Z＋H2O―→Y＋O2↑　④X＋Ca(OH)2―→Y＋CaCO3↓

試回答下列問題：

（1）W、X、Y、Z的化學式分別是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4個化學反應，屬于氧化還原反應的是________(填反應序號)，反應中的氧化劑是____________(寫化學式)，還原劑是____________(寫化學式)。

（3）若反應④在溶液中進行，寫出其離子方程式以及能用該離子方程式表示的另一個化學反應的化學方程式：

①離子方程式：________________。

②化學方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z 是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現右圖所示轉化關系的是

	X	Y	Z	箭頭上所標數字的反應條件
A．	NO	NO2	HNO3	①常溫遇氧氣
B．	Cl2	NaClO	HClO	②通入CO2
C．	Na2O2	NaOH	NaCl	③加入H2O2
D．	Al2O3	NaAlO2	Al(OH)3	④加NaOH溶液