【題目】(1)下列有機物中屬于脂肪烴的是________(填序號，下同)，屬于芳香烴的是________，屬于苯的同系物的是________，屬于脂環烴的是________。
(2)烴A的相對分子質量是106，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色。當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應，生成的一溴代物只有一種，則烴A的名稱是________，它生成一溴代物的化學方程式是___________________。
【答案】③④⑥②⑤⑤③④對二甲苯
【解析】
（1）脂肪烴是指鏈狀烴，含有苯環的烴是芳香烴，不含苯環的環狀化合物是脂環烴，苯分子中的氫原子被烷烴基取代后的產物是苯的同系物。（2）烴A的相對分子質量是106，則分子中最大C原子數目為
=8…10，可知A的分子式為C8H10，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，說明為苯的同系物，當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應生成的一溴代物只有一種，則含有2個甲基且處于對位。
（1）脂肪烴中只含C、H元素，為鏈烴基結構，只有⑥屬于脂肪烴；②⑤是含有苯環的碳氫化合物，屬于芳香烴；⑤的側鏈是烷基，只有一個苯環，符合通式CnH2n-6（n≥6），屬于苯的同系物；③④是一類性質和脂肪族化合物相似的碳環化合物，屬于脂環化合物。（2）烴A的相對分子質量是106，則分子中最大C原子數目為=8…10，可知A的分子式為C8H10，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能使溴水褪色，說明為苯的同系物，當用FeBr3作催化劑時，能與溴反應生成的一溴代物只有一種，則含有2個甲基且處于對位，結構簡式為
，名稱為對二甲苯，反應的化學方程式為
。
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于有氣體參加的反應，一定能使化學反應速率加快的因素是（ ）
①擴大容器的容積 ②使用正催化劑 ③增加反應物的物質的量 ④升高溫度 ⑤縮小容器容積 ⑥增大容器內的壓強
A.②③B.②③④⑥C.②④D.②④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（題文）氨是最重要的氮肥,是產量最大的化工產品之一。其合成原理為:N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,
I.在密閉容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化劑作用下發生反應:
(1)測得反應放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）
(2)當反應達到平衡時，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉化率比是___________。
(3)升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)當達到平衡時，充入氬氣，并保持壓強不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動。
(5)若容器恒容、絕熱，加熱使容器內溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)。達到新平衡后，容器內溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。
II.該反應N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol 在一密閉容器中發生，下圖是某一時間段反應速率與反應進程的關系曲線圖。
（1）t1、t3、t4時刻，體系中分別是什么條件發生了變化？
t1_____________________，t3_____________________，t4_____________________。
（2）下列時間段中，氨的百分含量最高的是（_______）
A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨，生產化學肥料等。
完成下列填空：
（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構型是______________。
（2）工業上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現CO和N2的分離，反應的化學方程式如下：CH3COOCu(NH3)2 (aq) + CO(g)
CH3COOCu(NH3)2·CO(aq) + Q(Q>0)，該反應的化學平衡常數表達式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。
吸收CO后的溶液經過適當處理又可以重新生成醋酸亞銅氨，可采取的適當處理措施有
_____________(選填序號)。
a.適當升高溫度 b.適當降低溫度 c.增大壓強 d.減小壓強
（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。
II.為實現CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2 ，正常情況下再生的二氧化碳氣體體積分數可達98.5%以上。
（4）某研究小組用200mL 1.5mol/L K2CO3溶液吸收了3.36L 的CO2（標準狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應方程式為______________________________，該富液中的溶質是____________（填化學式），各離子的濃度關系正確的是_________。
a．c(K+) + c(H+) = 2c(CO32－) +c(HCO3－) +c(OH－)
b．3c(K+)=4 c(CO32－)+4 c(HCO3－)+4c(H2CO3)
c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)
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【題目】X、Y、Z、M、W、Q、R是7種短周期元素，其原子半徑及主要化合價如下：
元素代號 | X | Y | Z | M | W | Q | R |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.104 | 0.099 | 0.070 | 0.066 | 0.032 |
主要化合價 | +1 | +3 | +6，﹣2 | +7，﹣1 | +5，﹣3 | ﹣2 | +1 |
完成下列填空：
（1）上述元素中，金屬性最強的在周期表中的位置是________________________________；X、Y、Q各自形成的簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。
W和R按原子個數比1﹕4構成的陽離子所含的化學鍵是____________________。
（2）表中所列4種第三周期元素的最高價氧化物的水化物堿性最弱的是_______(填化學
式)，其電離方程式為_____________________________________。
（3）M與Z相比，非金屬性較強的是_____________（填元素名稱），請從原子結構的角度說明理由_________________________________________________________________。
（4）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應，反應方程式如下：
KMnO4＋ H2O2+H2SO4 → K2SO4＋ MnSO4＋ O2↑＋ H2O
請配平，當有0.5 mol H2O2參加此反應，電子轉移的個數為______________________。
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【題目】為探究一溴環己烷(
)與NaOH的醇溶液共熱發生的是水解反應還是消去反應，甲、乙、丙三位同學分別設計如下三個實驗方案：
甲：向反應混合液中滴入稀硝酸中和NaOH，然后再滴入AgNO3溶液，若有淺黃色沉淀生成則可證明發生了消去反應。
乙：向反應混合液中滴入溴水，若溶液顏色很快褪去，則可證明發生了消去反應。
丙：向反應混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液顏色變淺，則可證明發生了消去反應。
其中正確的是（ ）
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述實驗方案都不正確
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【題目】雙環戊二烯(
)主要用于制醫藥，農藥，樹脂制品，常存在于煤焦油中。下列敘述不正確的是
A. 從煤的干餾產物中可分離出苯，甲苯等基本化工原料
B. 雙環戊二烯與藍烷(
)互為同分異構體
C. 雙環戊一烯能與溴的四氧化碳溶液發生取代反應
D. 雙環戊一烯所有碳原子不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：
(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種。
①A的結構簡式為____________；名稱是________。
②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式_______________________。
(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構。寫出A的結構簡式：_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某兩種氣態烴組成的混合物，取其2.24L（標準狀況下）充分燃燒，得到0.16mol二氧化碳氣體和3.6g液態水．據此判斷下列分析中不正確的是
A. 此混合氣體中可能含有乙烷
B. 此氣體中一定含有甲烷
C. 此混合氣體中一定不含有丙烷
D. 此氣體若是乙烯與甲烷的混合氣體，則甲烷與乙烯的體積比為2：3
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